Задаволены

• Крокі
• Парада

У хіміі, электраадмоўнасць - адзінка вымярэння прыцягнення атама да электрона ў хімічнай сувязі. Атамы з высокай электраадмоўнасцю будуць прыцягваць электроны з моцнай сілай, тады як атамы з нізкай электранегатыўнасцю будуць прыцягваць электроны са слабой сілай. Значэнні электраадмоўнасці выкарыстоўваюцца для прагназавання здольнасці ўтвараць хімічныя сувязі паміж атамамі, таму гэта важны навык у базавай хіміі.

Крокі

Спосаб 1 з 3: Базавыя веды па электраадмоўнасці

1. 

   Хімічная сувязь узнікае, калі атамы дзеляцца электронамі. Каб зразумець электраадмоўнасць, трэба спачатку зразумець, што такое "сувязь". Любыя два атамы, якія "злучаны" разам у малекулярнай структуры, будуць мець сувязь паміж сабой, гэта значыць, яны дзеляць пару электронаў, і кожны атам уносіць у гэтую сувязь адзін электрон.
   • Гэты артыкул не ахоплівае дакладнай прычыны чаму атамы дзеляцца электронамі і маюць сувязь паміж імі. Калі вы хочаце даведацца больш, прачытайце гэты артыкул пра хімічную сувязь альбо артыкул wikiHow пра вывучэнне ўласцівасцей хімічнай сувязі.

2. 

   
   
   Як уплывае электранегатыўнасць на электроны ў сувязі? Калі два атамы маюць аднолькавую электронную пару ў сувязі, гэтая доля не заўсёды знаходзіцца ў раўнавазе. Калі адзін атам мае больш высокую электраадмоўнасць, чым другі, ён прыцягвае два электроны ў сувязі бліжэй да сябе. Атам мае вельмі высокую электраадмоўнасць, якая можа амаль цалкам цягнуць да сябе электроны і амаль не падзяляе электроны з іншым атамам.
   • Напрыклад, у малекуле NaCl (хларыд натрыю) атам хлору мае адносна высокую электраадмоўнасць, а атам натрыю - адносна нізкую электраадмоўнасць. Значыць, электроны цягнуцца да атама хлору і удалечыні ад атамаў натрыю.

3. 

   
   
   Выкарыстоўвайце для даведкі табліцу электраадмоўнасці. На табліцы электраадмоўнасці хімічныя элементы размешчаны сапраўды гэтак жа, як у перыядычнай сістэме, але электраадмоўнасць рэгіструецца на кожным атаме. Гэтая дыяграма друкуецца ў многіх падручніках хіміі, тэхнічнай літаратуры альбо ў Інтэрнэце.
   • Гэта злучэнне, якое вядзе да праверкі электраадмоўнасці. Звярніце ўвагу, што ў гэтай табліцы выкарыстоўваецца шкала Полінга, якая з'яўляецца найбольш распаўсюджанай шкалой электраадмоўнасці. Аднак існуюць і іншыя спосабы вымярэння электраадмоўнасці, і адзін з іх будзе выкладзены ніжэй.

4. 

   
   
   Атамы размешчаны ў электраадмоўнасці для лёгкай ацэнкі. Калі ў вас няма дыяграмы электроотрицательности, вы можаце ацаніць электраадмоўнасць атама, зыходзячы з яго становішча ў звычайнай хімічнай табліцы Мендзялеева. Як правіла:
   • Электраадмоўнасць атама паступова вышэй калі рухаешся далей права перыядычная сістэма.
   • Электраадмоўнасць атама паступова вышэй па меры руху ісці ўверх перыядычная сістэма.
   • Такім чынам, атамы ў верхнім правым куце маюць найбольшую электраадмоўнасць, а атамы ў левым ніжнім куце маюць найменшую электраадмоўнасць.
   • У прыведзеным вышэй прыкладзе NaCl вы можаце сказаць, што хлор мае больш высокую электраадмоўнасць, чым натрый, таму што знаходзіцца вельмі блізка да верхняга правага кута перыядычнай табліцы. У адрозненне ад гэтага, натрый знаходзіцца далёка злева, таму ён адносіцца да групы атамаў з нізкай электраадмоўнасцю.
   рэклама

Спосаб 2 з 3: Вызначце тып сувязі па электраадмоўнасці

1. 

   Высветліце розніцу ў электраадмоўнасці паміж двума атамамі. Калі два атамы звязаны, розніца ў электраадмоўнасці паміж двума атамамі можа сказаць вам пра ўласцівасці гэтай сувязі. Адніміце малую электронегатыўнасць ад малой, каб знайсці розніцу.
   • Узяўшы ў якасці прыкладу малекулу HF, мы аднясем электраадмоўнасць фтору (4,0) для электраадмоўнасці вадароду (2,1). 4,0 - 2,1 = 1,9.

2. 

   Калі розніца ў электроотрицательности менш прыблізна 0,5, то сувязь з'яўляецца непалярнай кавалентнай сувяззю, у якой электроны падзяляюцца амаль пароўну. Гэты тып сувязі не стварае малекулы з вялікай розніцай у зарадзе паміж канцамі сувязі. Непалярныя сувязі часта цяжка разарваць.
   • Напрыклад, малекула О₂ ёсць гэты тып спасылак. Паколькі два атамы кіслароду маюць аднолькавую электраадмоўнасць, іх розніца роўная нулю.

3. 

   Калі розніца ў электраадмоўнасці складае 0,5-1,6, то сувязь з'яўляецца палярнай кавалентнай сувяззю. Гэтыя сувязі маюць больш электронаў на адным канцы, чым на другім. Гэта прыводзіць да таго, што малекула мае некалькі большы адмоўны зарад на адным канцы, на якім знаходзіцца электрон, і крыху большая сетка станоўчага зарада на другім канцы. Дысбаланс зарада ў сувязі дазваляе малекуле ўдзельнічаць у шэрагу спецыяльных рэакцый.
   • Малекулярная Н₂О (вада) - выдатны прыклад гэтага. Атам О мае большую электраадмоўнасць, чым два атамы Н, таму ён шчыльней утрымлівае электроны і прымушае ўсю малекулу мець нейкі адмоўны зарад на канцы О і станоўча раздзяляць на Н-канцы.

4. 

   Калі розніца ў электраадмоўнасці большая за 2,0, то сувязь з'яўляецца іённай сувяззю. У гэтай сувязі электроны цалкам размешчаны на адным канцы сувязі. Атамы з большай электраадмоўнасцю маюць адмоўны зарад, а атамы з меншай электраадмоўнасцю - станоўчы. Гэты тып сувязі дазваляе атаму, які знаходзіцца ў ім, добра рэагаваць з іншымі атамамі і нават быць падзелены палярнымі атамамі.
   • Прыкладам можа служыць малекула BaCl (хларыд натрыю). Атам хлору мае настолькі вялікі адмоўны зарад, што ён цалкам цягне абодва электрона да сябе, у выніку чаго натрый зараджаецца станоўча.

5. 

   Калі розніца ў электраадмоўнасці складае 1,6-2,0, праверце металічны элемент. Калі ёсць металічны элемент у сувязі - гэта сувязь іёны. Калі няма металічных элементаў, гэта склейванне палярны кавалентны.
   • Металічныя элементы ўключаюць большасць элементаў злева і ў сярэдзіне перыядычнай сістэмы. На гэтай старонцы ёсць табліца, якая паказвае, якія элементы металічныя.
   • Прыведзены вышэй прыклад ВЧ знаходзіцца ў гэтым дыяпазоне. Паколькі H і F не з'яўляюцца металамі, яны звязаны палярны кавалентны.
   рэклама

Метад 3 з 3: Знайдзіце электраадмоўнасць паводле Мулікана

1. 

   Знайдзіце першую іянізавальную энергію атама. Электранегатыўнасць паводле Мулікана - гэта метад вымярэння электранегатыўнасці, які некалькі адрозніваецца ад згаданага вышэй метаду шкалы Полінга. Каб знайсці электраадмоўнасць Мулікана для дадзенага атама, знайдзіце яго першую іянізавальную энергію. Гэта энергія, неабходная атаму, каб аддаць электрон.
   • Магчыма, вам давядзецца шукаць гэта ў сваіх хімічных спасылках. На гэтай старонцы ёсць табліца пошуку, якую вы можаце выкарыстоўваць (пракруціце ўніз, каб убачыць).
   • Напрыклад, выкажам здагадку, што нам трэба знайсці электраадмоўнасць літыя (Li). Гледзячы на ​​табліцу на верхняй старонцы, мы бачым, што першая энергія іянізацыі ёсць 520 кДж / моль.

2. 

   Знайдзіце электронную блізкасць атама. Гэта мера энергіі, атрыманай, калі атам атрымлівае электрон, утвараючы адмоўны іён. Вы таксама павінны знайсці гэты параметр у сваіх хімічных спасылках. На гэтым сайце ёсць навучальныя рэсурсы, якія вы павінны шукаць.
   • Электронная блізкасць літыя ёсць 60 кДж моль.

3. 

   Рашыце ўраўненні электраадмоўнасці паводле Мулікана. Калі вы выкарыстоўваеце кДж / моль для атрымання энергіі, ураўненне электраадмоўнасці паводле Мулікана складае EN_{Мулікен} = (1,97 × 10) (Е_я+ Э_ах) + 0,19. Падключыце значэнні да раўнання і вырашыце для EN_{Мулікен}.
   • У гэтым прыкладзе мы развяжам наступнае:

     EN_{Мулікен} = (1,97 × 10) (Е_я+ Э_ах) + 0,19

     EN_{Мулікен} = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     EN_{Мулікен} = 1,143 + 0,19 = 1,333

   рэклама

Парада

• У дадатак да шкал Полінга і Малікена Олрэд - некаторыя іншыя шкалы электраадмоўнасці - Рохаў, Сандэрсан і Ален. Усе гэтыя шкалы маюць уласныя ўраўненні для разліку электраадмоўнасці (даволі складаная лічба).
• Электранегатыўнасць няма адзінкі.