Задаволены

• Крок
• Спосаб 1 з 3: Частка першая: Разуменне электронных абалонак
• Спосаб 2 з 3: Частка другая: Пошук валентных электронаў у металах, акрамя пераходных металаў
• Метад 3 з 3: Частка трэцяя: Пошук валентных электронаў у пераходных металах
• Парады
• Неабходнасці

Валентныя электроны ляжаць у знешняй абалонцы элемента. Колькасць валентных электронаў у атаме вызначае тып хімічнай сувязі, якую можа ўтварыць гэты элемент. Лепшы спосаб даведацца колькасць валентных электронаў - выкарыстоўваць перыядычную сістэму элементаў.

Крок

Спосаб 1 з 3: Частка першая: Разуменне электронных абалонак

1. Перыядычная сістэма элементаў. Гэта табліца з каляровымі кодамі, дзе ў кожнай ячэйцы адлюстроўваецца элемент з атамным нумарам і ад 1 да 3 літар у якасці сімвала.
2. Знайдзіце атамны нумар элемента. Атамны нумар знаходзіцца вышэй або побач з сімвалам элемента. Напрыклад: Бор (B) мае атамны нумар 5, гэта азначае, што ён мае 5 пратонаў і 5 электронаў.
3. Намалюйце простае ўяўленне атама і размесціце электроны на арбіце вакол ядра. Гэтыя працоўныя месцы яшчэ называюць абалонкамі альбо ўзроўнямі энергіі. Максімальная колькасць электронаў, якія могуць знаходзіцца ў адной і той жа абалонцы, фіксавана, і абалонкі запаўняюцца ад унутранай да знешняй арбіты.
   • Да абалонкі (унутраная): максімум 2 электроны.
   • L абалонка: максімум 8 электронаў.
   • М абалонка: максімум 18 электронаў.
   • N абалонка: максімум 32 электроны.
   • Аб абалонцы: максімум 50 электронаў.
   • Ракавіна (вонкавая): максімум 72 электроны.
4. Знайдзіце колькасць электронаў у знешняй абалонцы. Гэта валентныя электроны.
   • Калі валентная абалонка поўная, элемент стабільны.
   • Калі валентная абалонка не поўная, то элемент рэактыўны, што азначае, што ён можа хімічна звязвацца з атамам іншага элемента. Кожны атам дзеліцца сваімі валентнымі электронамі, спрабуючы зрабіць валентную абалонку поўнай.

Спосаб 2 з 3: Частка другая: Пошук валентных электронаў у металах, акрамя пераходных металаў

1. Нумаруйце кожны слупок перыядычнай табліцы ад 1 да 18. Вадарод (Н) знаходзіцца ўверсе калонкі 1, а гелій (Нэ) уверсе калонкі 18. Гэта розныя групы элементаў.
2. Дайце кожнаму радку лічбу ад 1 да 7. Гэта перыяды стыхій, і яны адпавядаюць колькасці абалонак альбо энергетычным узроўням атама.
   • Вадарод (H) і гелій (He) маюць па 1 абалонцы, а Francium (Fr) - 7.
   • Лантаніды і актыноіды згрупаваны і пералічаны ніжэй асноўнай табліцы. Усе лантаніды належаць да перыяду 6, групы 3, а ўсе актыноіды - да перыяду 7, групы 3.
3. Знайдзіце элемент, які не з'яўляецца пераходным металам. Пераходныя металы ўваходзяць у групы з 3 па 12. Нумары іншых металаў паказваюць колькасць валентных электронаў.
   • Група 1: 1 валентны электрон
   • Група 2: 2 валентныя электроны
   • Група 13: 3 валентныя электроны
   • Група 14: 4 валентныя электроны
   • Група 15: 5 валентных электронаў
   • Група 16: 6 валентных электронаў
   • Група 17: 7 валентных электронаў
   • Група 18: 8 валентных электронаў - за выключэннем гелія, які мае 2

Метад 3 з 3: Частка трэцяя: Пошук валентных электронаў у пераходных металах

1. Знайдзіце элемент з груп 3 да 12 - пераходныя металы.
2. Вызначце колькасць валентных электронаў, зыходзячы з ліку групы. Гэтыя нумары груп адпавядаюць магчымай колькасці валентных электронаў.
   • Група 3: 3 валентныя электроны
   • Група 4: ад 2 да 4 валентных электронаў
   • Група 5: ад 2 да 5 валентных электронаў
   • Група 6: ад 2 да 6 валентных электронаў
   • Група 7: ад 2 да 7 валентных электронаў
   • Група 8: 2 ці 3 валентныя электроны
   • Група 9: 2 ці 3 валентныя электроны
   • Група 10: 2 ці 3 валентныя электроны
   • Група 11: 1 ці 2 валентныя электроны
   • Група 12: 2 валентныя электроны

Парады

• Пераходныя металы могуць мець валентныя абалонкі, якія не цалкам запоўнены. Вызначэнне дакладнай колькасці валентных электронаў у пераходных металах патрабуе пэўных прынцыпаў квантавай тэорыі, якія выходзяць за рамкі дадзенай працы.

Неабходнасці

• Перыядычная табліца элементаў
• Аловак
• Папера