Задаволены

• Крок
• Парады

Кожны раз, калі вы змешваеце хімічныя кампаненты, на кухні ці ў хімічнай лабараторыі, вы ствараеце новыя рэчывы, якія мы называем "прадуктамі". Падчас гэтых хімічных рэакцый цяпло можа паглынацца навакольным асяроддзем альбо аддавацца яму. Абмен цяплом падчас хімічнай рэакцыі з навакольным асяроддзем вядомы як энтальпія рэакцыі, запісаная як ∆H. Каб знайсці ∆H, прачытайце наступны артыкул.

Крок

1. Падрыхтуйце рэагенты да хімічнай рэакцыі. Для таго каб правільна вымераць энтальпію рэакцыі, спачатку трэба мець правільную колькасць кожнага рэагента.
   • Выкажам здагадку, што вы хочаце знайсці энтальпію рэакцыі, у якой вада ўтвараецца з вадароду і кіслароду: 2H2 (вадарод) + O2 (кісларод) → 2H2O (вада). У мэтах гэтага прыкладу выкажам здагадку, што ў нас ёсць 2 молі вадароду і 1 моль кіслароду.
2. Ачысціце рэакцыйны посуд. Каб пераканацца, што рэакцыя праходзіць без забруджвання, ачысціце рэакцыйны посуд (звычайна калорыметр), які вы хочаце выкарыстоўваць.
3. Змесціце ў рэакцыйны посуд палачку і тэрмометр. Прыгатуйце сумесь па меры неабходнасці і вымерайце іх тэмпературу, утрымліваючы ў калорыметры і ручку для змешвання, і тэрмометр.
4. Заліць рэактывы ў рэакцыйны посуд. Пасля таго, як усё падрыхтавана належным чынам, можна змясціць рэактывы ў калорыметр. Затым неадкладна зачыніце.
5. Вымерайце тэмпературу. Выкарыстоўваючы тэрмометр, які вы змясцілі ў калорыметры, адразу запішыце тэмпературу пасля дадання рэагентаў.
   • У прыкладзе вышэй, выкажам здагадку, вы паклалі вадарод і кісларод у калорыметр, выключылі яго і адзначылі тэмпературу (Т1) 150 К (што вельмі нізка).
6. Працягвайце з адказам. Дайце рэчывам трохі парэагаваць, пры неабходнасці змяшайце, каб дакладна паскорыць.
7. Зноў вымерайце тэмпературу. Пасля завяршэння рэакцыі зноў зафіксуйце тэмпературу.
   • Дапусцім, у прыкладзе другая тэмпература (Т2) альбо 95К.
8. Вылічыце розніцу ў тэмпературы Т1 і Т. Вы адзначаеце розніцу як ∆T.
   • У прыкладзе вы вылічыце ∆T наступным чынам:
     ∆T = T2 - T1 = 95K - 185K = -90K
9. Вызначце агульную масу рэагентаў. Калі вы хочаце вылічыць агульную масу рэагентаў, вам патрэбна малярная маса вашых кампанентаў. Малярная маса - пастаянная; вы можаце знайсці іх у стандартных перыядычных табліцах альбо ў іншых хімічных табліцах.
   • У прыведзеным вышэй прыкладзе вы выкарыстоўваеце вадарод і кісларод, якія маюць малярныя масы адпаведна 2g і 32g. Паколькі ў вас 2 молі вадароду і выкарыстана 1 моль кіслароду, вы можаце вылічыць агульную масу рэагентаў наступным чынам:
     2x (2g) + 1x (32g) = 4g + 32g = 36g
10. Вылічыце энтальпію рэакцыі. Пасля гэтага вы можаце вызначыць энтальпію рэакцыі. Формула выглядае так: ∆H = (m) x (s) x (∆T)
    • У формуле m - агульная маса рэагентаў; s - удзельная цеплаёмістасць, якая таксама з'яўляецца пастаяннай для кожнага элемента або злучанага матэрыялу.
    • У прыведзеным вышэй прыкладзе канчатковым прадуктам з'яўляецца вада з удзельнай цеплынёй 4,2 JK-1 г-1. Таму энтальпію рэакцыі можна вылічыць наступным чынам:
      ∆H = (36g) x (4,2 JK-1 g-1) x (-90K) = -13608 J
11. Запішыце вынік. Калі знак вашага адказу адмоўны, рэакцыя экзатэрмічная: цяпло губляецца ў навакольнае асяроддзе. Калі знак адказу станоўчы, то рэакцыя эндатэрмічная: цяпло паглынаецца з навакольнага асяроддзя.
    • У прыведзеным вышэй прыкладзе апошні адказ -13608 Дж. Такім чынам, гэта экзатэрмічная рэакцыя, якая выкарыстоўвае значную колькасць энергіі.

Парады

• Гэтыя разлікі зроблены ў Кельвіне (K) - шкале для вымярэння тэмпературы, як і па Цэльсіі. Калі вы хочаце пераўтварыць Кельвіна ў Цэльсія, проста дадайце 273 градуса: K = C + 273.