Задаволены

• Крок
• Спосаб 1 з 3: Асноўныя іённыя сувязі
• Спосаб 2 з 3: Пераходныя металы
• Спосаб 3 з 3: Сувязі з шмататамнымі іёнамі
• Парады

Іённыя сувязі складаюцца з катыёнаў (станоўчых іёнаў) і аніёнаў (адмоўных іёнаў). Іённыя сувязі звычайна складаюцца з металу і аднаго або некалькіх неметалаў. Каб назваць іённую сувязь, вам проста трэба знайсці назву катыёна і аніёна, якія прысутнічаюць у злучэнні. Спачатку трэба запісаць назву металу, а потым назву неметалу з адпаведным новым канчаткам. Калі вы хочаце ведаць, як называць іённыя сувязі ў розных сітуацыях, проста выканайце наступныя дзеянні.

Крок

Спосаб 1 з 3: Асноўныя іённыя сувязі

1. Запішыце формулу іённай сувязі. Скажам, іённая сувязь, над якой вы працуеце NaCl ёсць.
2. Запішыце назву металу, альбо катыёна. Гэта станоўча зараджаны іён у сувязі, і ён заўсёды запісваецца першым у формуле іённай сувязі. Пасля з'яўляецца натрыем. Так што пішыце Натрый далей.
3. Запішыце назву неметалу альбо аніёна з канчаткам "-ide".Кл з'яўляецца хлор (хлор). Каб дадаць канчатак "ide", проста заменіце апошні склад "-ine" на "-ide". Становіцца хлорам хларыд.
4. Аб'яднайце назвы. NaCl можна запісаць як хлорысты натрый.
5. Патрэніруйцеся называць простыя іённыя сувязі. Пасля дасягнення поспеху ў гэтай формуле паспрабуйце назваць яшчэ некалькі простых іённых сувязей. Нават запамінанне некалькіх з іх можа дапамагчы вам лепш зразумець, як называць іённыя сувязі. Вось яшчэ:
   • Лі₂S = Сульфід літыя
   • Аг₂S = Сульфід срэбра
   • MgCl₂ = Хларыд магнію

Спосаб 2 з 3: Пераходныя металы

1. Запішыце формулу іённай сувязі. Пераходныя металы можна знайсці ў цэнтры перыядычнай сістэмы. Сваю назву яны атрымалі таму, што іх акісляльныя колькасці альбо зарады пастаянна мяняюцца. Скажам, вы працуеце з гэтай сувяззю: Fe₂О₃.
2. Запішыце зарад металу. Вы ведаеце, што метал будзе мець станоўчы зарад, таму вы зможаце атрымаць 3 з О₃ выкрэсліць і запісаць Fe мае зарад +3. (Вы можаце для задавальнення зрабіць адваротнае і запісаць гэта О мае зарад -2.) Часам зарад будзе паказаны.
3. Запішыце назву металу. Паколькі вы гэта ведаеце Fe жалеза і што ён мае зарад +3, вы можаце гэта зрабіць Жалеза (III) згадаць. Не забудзьцеся выкарыстоўваць толькі рымскія лічбы пры напісанні імя, а не пры напісанні формулы.
4. Запішыце назву неметалу. Паколькі вы гэта ведаеце О азначае кісларод, вы можаце дадаць канчатак "-ide" і назваць яго "аксід".
5. Аб'яднайце імя і імя. Цяпер у вас ёсць. Fe₂О₃ = Аксід жалеза (III).
6. Выкарыстоўвайце стары спосаб наймення. У больш старым метадзе наймення, які таксама выкарыстоўваецца, вы выкарыстоўваеце назвы "фера" і "жалеза" для металаў замест рымскіх лічбаў. Калі іён металу мае больш нізкі ўзровень акіслення (меншы лічбавы зарад, ігнаруючы "+" ці "-"), выкарыстоўвайце "жалеза". Калі ў яго больш высокая зарадка, вы выкарыстоўваеце "феры". Fe мае ніжэйшы стан (Fe мае вышэйшы стан), таму ён становіцца жалезныя. Імя FeO таксама можна запісаць як ферраксід.
7. Запомніце выключэнні. Ёсць два пераходныя металы, якія не маюць фіксаванага зарада. Гэта цынк (Zn) і срэбра (Ag). Гэта азначае, што вам не трэба выкарыстоўваць рымскія лічбы альбо стары спосаб наймення пры апісанні гэтых элементаў.

Спосаб 3 з 3: Сувязі з шмататамнымі іёнамі

1. Запішыце формулу шмататамных іёнаў. Гэтая сувязь будзе складацца з больш чым двух іёнаў. Скажам, вы працуеце над наступнай сувяззю: FeNH₄(ТАК₄)₂.
2. Знайдзіце зарад металу. Каб знайсці яго, вам прыйдзецца пралічыцца. Перш за ўсё, вы ведаеце, што гэта сульфат, альбо SO₄ іона, мае зарад -2 і, што іх два, з-за 2 пад дужкамі. Такім чынам, 2х -2 = -4. Тады вы ведаеце, што NH₄, або іён аміяку, мае зарад +1. Дадайце -4 і 1, і атрымаеце -3. Гэта азначае, што іён жалеза, Fe, павінен мець зарад +3, каб выраўнаваць яго і зрабіць сувязь нейтральнай.
3. Запішыце назву металу. У гэтым выпадку вы можаце зрабіць і тое, і іншае Жалеза (III) як феры запісваць.
4. Запішыце назву іёнаў неметалаў. У гэтым выпадку вы выкарыстоўваеце амонія і сульфат, альбо сульфат амонія.
5. Аб'яднайце назву металу з назвамі неметалаў. Вы можаце назваць аблігацыю FeNH₄(ТАК₄)₂ даць па жалеза (III) сульфат амонія альбо сульфат амонія жалеза пісаць.

Парады

• Калі вы ідзяце ў адваротным кірунку і ў вас ёсць рымскія лічбы, вам трэба зрабіць "рэнтген" малекулы. Рымская лічба - зарад катыёна.