Як знайсці лік нейтронаў у атаме

Задаволены

крокі
Метад 1 з 2: Вызначэнне колькасці нейтронаў у атамах (не ізатопы)
Метад 2 з 2: Вызначэнне колькасці нейтронаў у ізатопы
парады

У атамах аднаго і таго ж элемента лік пратонаў нязменна, у той час як лік нейтронаў можа мяняцца.Ведаючы, колькі нейтронаў ўтрымліваецца ў канкрэтным атаме, вы зможаце вызначыць, ці з'яўляецца ён звычайным атамам або ізатопам, які будзе мець меншае або большая колькасць нейтронаў. Вызначыць колькасць нейтронаў у атаме - даволі проста. Усё, што вам трэба зрабіць для разліку колькасці нейтронаў у атаме або ізатопы, - гэта прытрымлівацца нашым інструкцыям і трымаць пад рукой перыядычную табліцу.

крокі

Метад 1 з 2: Вызначэнне колькасці нейтронаў у атамах (не ізатопы)

1 Знайдзіце элемент у перыядычным табліцы. Для прыкладу мы будзем разглядаць осмий (Os), які знаходзіцца ў шостым перыядзе (шосты шэраг зверху).
2 Знайдзіце атамны нумар элемента. Гэта, як правіла, найбольш прыкметнае лік у вочку элемента і звычайна знаходзіцца над яго сімвалам (у варыянце перыядычнай сістэмы, якую мы выкарыстоўваем у нашым прыкладзе, іншых нумароў і няма). Атамны нумар - гэта колькасць пратонаў ў адным атаме гэтага элемента. Для осмия гэты лік 76, гэта значыць у адным атаме осмия змяшчаецца 76 пратонаў.
- Лік пратонаў нязменна, менавіта яно і робіць элемент элементам.
3 Знайдзіце атамную масу элемента. Гэты лік звычайна знаходзіцца пад сімвалам элемента. Звярніце ўвагу, што ў варыянце перыядычнай сістэмы ў нашым прыкладзе атамная маса не прыведзена (гэта не заўсёды так; у многіх варыянтах перыядычнай сістэмы атамная маса паказаная). Атамная маса осмия - 190,23.
4 Акругліце атамную масу да бліжэйшага цэлага ліку. У нашым прыкладзе 190,23 акругляецца да 190.
- Атамная маса - сярэдні лік ізатопаў канкрэтнага элемента, звычайна яна не выяўляецца цэлым лікам.
5 Вылічаная атамны нумар з атамнай масы. Паколькі абсалютная частка атамнай масы прыпадае на пратоны і нейтроны, адніманне колькасці пратонаў (гэта значыць атамнага нумара, які роўны ліку пратонаў) з атамнай масы дае лік нейтронаў у атаме. Лічбы пасля дзесятковай коскі ставяцца да вельмі малой масе электронаў у атаме. У нашым выпадку: 190 (атамны вага) - 76 (лік пратонаў) = 114 (лік нейтронаў).
6 Запомніце формулу. Каб знайсці лік нейтронаў ў будучыні, проста выкарыстоўвайце гэтую формулу:
- N = M - n
  - N = колькасць нейтронаў
  - M = атамная маса
  - n = атамны нумар

Метад 2 з 2: Вызначэнне колькасці нейтронаў у ізатопы

1 Знайдзіце элемент у перыядычным табліцы. У якасці прыкладу мы будзем разглядаць ізатоп вугляроду 14С. Паколькі неизотопный вуглярод 14С ёсць проста вуглярод З, знайдзіце вуглярод у перыядычным табліцы (другі перыяд або другі шэраг зверху).
2 Знайдзіце атамны нумар элемента. Гэта, як правіла, найбольш прыкметнае лік у вочку элемента і звычайна знаходзіцца над яго сімвалам (у варыянце перыядычнай сістэмы, якую мы выкарыстоўваем у нашым прыкладзе, іншых нумароў і няма). Атамны нумар - гэта колькасць пратонаў ў адным атаме гэтага элемента. Вуглярод знаходзіцца пад нумарам 6, гэта значыць адзін атам вугляроду мае шэсць пратонаў.
3 Знайдзіце атамную масу. У выпадку ізатопаў рабіць гэта вельмі проста, так як яны названы ў адпаведнасці з іх атамнай масай. У нашым выпадку ў вугляроду 14С атамная маса роўная 14. Цяпер мы ведаем атамную масу ізатопа; наступны працэс разліку такі ж, як і для вызначэння колькасці нейтронаў у атамах (не ізатопы).
4 Вылічаная атамны нумар з атамнай масы. Паколькі абсалютная частка атамнай масы прыпадае на пратоны і нейтроны, адніманне колькасці пратонаў (гэта значыць атамнага нумара, які роўны ліку пратонаў) з атамнай масы дае лік нейтронаў у атаме. У нашым выпадку: 14 (атамная маса) - 6 (лік пратонаў) = 8 (лік нейтронаў).
5 Запомніце формулу. Каб знайсці лік нейтронаў ў будучыні, проста выкарыстоўвайце гэтую формулу:
- N = M - n
  - N = колькасць нейтронаў
  - M = атамная маса
  - n = атамны нумар

парады

Пратоны і нейтроны складаюць практычна абсалютную масу элементаў, у той час як электроны і іншыя часціцы складаюць вельмі нязначную масу (гэтая маса імкнецца да нуля).Бо адзін пратон мае прыкладна тую ж масу, што і адзін нейтрон, а атамная лік ўяўляе сабой лік пратонаў, то можна проста адняць лік пратонаў ад агульнай масы.
Осмий - метал ў цвёрдым стане пры пакаёвай тэмпературы, атрымаў сваю назву ад грэцкага слова «osme» - пах.
Калі вы не ўпэўненыя, што значыць нейкае лік у перыядычным табліцы, запомніце: табліца, як правіла, будуецца вакол атамнага нумара (гэта значыць колькасці пратонаў), які пачынаецца з 1 (вадарод) і расце на адну адзінку злева направа, сканчаючыся на 118 (Оганесон). Гэта таму, што колькасць пратонаў у атаме вызначае сам элемент і такая колькасць - найбольш лёгкі спосаб сістэматызацыі элементаў (напрыклад, атам з 2 пратонамі - заўсёды гелій, гэтак жа, як і атам з 79 пратонамі - заўсёды золата).