Задаволены

• Крок
• Спосаб 1 з 2: Дакладна разводзячы канцэнтраты ўраўненнем развядзення
• Спосаб 2 з 2: Стварэнне простых, практычных развядзенняў
• Папярэджанні

Развядзенне - гэта працэс канцэнтравання раствора менш канцэнтраваным. Ёсць цэлы шэраг прычын, па якіх можна развесці, ад сур'ёзных да больш агульных. Напрыклад, біяхімікі ствараюць новыя разведзеныя растворы канцэнтраванай формы для выкарыстання ў сваіх эксперыментах, а на іншым канцы спектру бармен разводзіць лікёр содай альбо сокам, каб зрабіць кактэйль больш смачным. Фармальная формула для разліку развядзення: С.₁В.₁= З₂В.₂, дзе С₁ і С.₂ ўяўляюць канцэнтрацыю зыходнага і канчатковага раствораў адпаведна і V₁ і V₂ прадстаўляюць іх аб'ёмы.

Крок

Спосаб 1 з 2: Дакладна разводзячы канцэнтраты ўраўненнем развядзення

1. Вырашыце, чым вы займаецеся, а чаго не ведаеце. Рабіць хімічнае развядзенне звычайна азначае ўзяцце невялікай колькасці раствора вядомай канцэнтрацыі, затым даданне нейтральнай вадкасці (напрыклад, вады) для атрымання новага раствора з большым аб'ёмам, але меншым. Гэта часта здараецца ў лабараторыях, таму што з меркаванняў эфектыўнасці рэагенты часта захоўваюцца ў адносна высокіх канцэнтрацыях, якія разводзяцца для выкарыстання ў тэстах. На практыцы вы звычайна ведаеце пачатковую канцэнтрацыю раствора і канцэнтрацыю і аб'ём вашага другога патрэбнага раствора, але не аб'ём першага раствора, які вы хочаце выкарыстоўваць, каб дабрацца туды.
   • У іншых сітуацыях (асабліва ў школьных заданнях) вам можа спатрэбіцца знайсці іншую частку галаваломкі - напрыклад, можа быць дадзены пачатковы аб'ём і канцэнтрацыя, даручана вызначыць канчатковую канцэнтрацыю, калі вы можаце развесці раствор да пэўнай аб'ём. У выпадку развядзення карысна зрабіць агляд вядомых і невядомых зменных перад пачаткам.
   • Давайце разбярэмся з прыкладам праблемы. Дапусцім, задача развесці 5 М раствор вадой, каб атрымалася 1 л 1 мМраствор. У гэтым выпадку мы ведаем канцэнтрацыю зыходнага раствора і мэтавы аб'ём і канцэнтрацыю, якія мы хочам дасягнуць, але не колькі першапачатковага раствора (які мы збіраемся развесці вадой) нам трэба атрымаць.
     • Напамін: У хіміі М называецца мерай канцэнтрацыі Малярнасць, альбо колькасць радзімак рэчыва на літр.
2. Выкарыстоўвайце свае значэнні ў формуле С.₁В.₁= З₂В.₂. У гэтай формуле C₁ канцэнтрацыя зыходнага раствора, В.₁ аб'ём зыходнага раствора, С.₂ канцэнтрацыя канчатковага раствора і В.₂ аб'ём канчатковага раствора. Выкарыстанне зададзеных значэнняў у гэтым раўнанні павінна прынесці вам невядомае значэнне з мінімальнымі намаганнямі.
   • Можа быць карысна паставіць знак пытання перад блокам, які вам трэба вызначыць, каб дапамагчы вам вырашыць яго.
   • Працягнем наш прыклад. Мы выкарыстоўваем нашы ўзорныя значэнні наступным чынам:
     • С.₁В.₁= З₂В.₂
     • (5 М) В.₁= (1 мМ) (1 л). Нашы дзве канцэнтрацыі маюць розныя адзінкі. Спынімся тут і пяройдзем да наступнага кроку.
3. Улічвайце любыя адрозненні ў адзінках. Паколькі развядзенне прыводзіць да змены канцэнтрацыі (якая часам можа быць даволі вялікай), нярэдка ў вашым ураўненні дзве зменныя маюць розныя адзінкі. Хоць гэта лёгка не заўважыць, несупадзенне ў вашым раўнанні можа прывесці да адказу ў розных парадках. Перад рашэннем праблемы неабходна пераўтварыць усе значэнні з рознымі канцэнтрацыямі і / або адзінкамі аб'ёму.
   • У нашым прыкладзе мы выкарыстоўваем розныя адзінкі для канцэнтрацыі М (малярны) і мМ (мілімолярны). Давайце пераўтворым наша другое вымярэнне ў М:
     • 1 мМ × 1 М / 1000 мМ
     • = 0,001 М
4. Вырашыць. Калі ўсе адзінкі супадаюць, вырашайце ўраўненне. Гэта амаль заўсёды можна зрабіць з дапамогай простай алгебры.
   • Мы працягваем з прыкладам задачы: (5 М) Q₁= (1 мМ) (1 л). Давайце V₁ вырашыць з нашымі новымі адзінкамі.
     • (5 М) В.₁= (0,001 М) (1 л)
     • В.₁= (0,001 М) (1 л) / (5 М).
     • В.₁=0,0002 л або 0,2 мл
5. Зразумець, як выкарыстоўваць гэты адказ практычна. Выкажам здагадку, вы знайшлі сваё адсутнічае значэнне, але ў вас ёсць сумневы ў прымяненні гэтых новых дадзеных да развядзення, якое вы на самой справе хочаце выканаць. Гэта зразумела - мова матэматыкі і навукі часам дрэнна паддаецца рэальнаму свету. Калі вы ўкладзеце ўсе чатыры значэнні ва ўраўненне C₁В.₁= З₂В.₂ рабіце развядзенне наступным чынам:
   • Вымерайце аб'ём V.₁ раствора з канцэнтрацыяй С.₁. Затым дадайце дастатковую колькасць разбаўляльніка (вады і г.д.), каб атрымаўся агульны аб'ём V.₂. Гэта новае рашэнне дасць вам патрэбную канцэнтрацыю (С.₂).
   • У нашым прыкладзе, напрыклад, вы спачатку адмераеце 0,2 мл раствора нашага 5 М раствора. Затым дадайце вады, каб павялічыць аб'ём раствора да 1 л: 1 л - 0,0002 л = 0,9998 л або 999,8 мл. Іншымі словамі, мы дадаем 999,8 мл вады ў наш невялікі ўзор раствора. Новы разведзены раствор мае канцэнтрацыю 1 мМ, чаго мы і хацелі дасягнуць у першую чаргу.

Спосаб 2 з 2: Стварэнне простых, практычных развядзенняў

1. Прачытайце інфармацыю на ўпакоўцы. Ёсць шмат прычын, па якіх вы можаце зрабіць развядзенне дома, на кухні ці ў іншай нелабараторнай абстаноўцы. Напрыклад, просты прыём атрымання апельсінавага соку з канцэнтрату - гэта развядзенне. У многіх выпадках прадукты, якія неабходна разводзіць, утрымліваюць на ўпакоўцы больш інфармацыі пра развядзенне. Яны могуць нават даць дакладныя ўказанні, якім трэба прытрымлівацца. Пры пошуку інфармацыі трэба мець на ўвазе некалькі рэчаў:
   • Аб'ём прадукту, які будзе выкарыстоўвацца
   • Аб'ём выкарыстоўванага разбаўляльніка
   • Тып разбаўляльніка, які выкарыстоўваецца (звычайна вада)
   • Спецыяльныя інструкцыі па змешванні
   • Вы напэўна будзеце няма атрымаць інфармацыю пра дакладныя канцэнтрацыі вадкасцей, якія выкарыстоўваюцца. Для звычайнага спажыўца гэтая інфармацыя непатрэбная.
2. Дадайце разбаўляльнік у канцэнтраваны раствор. Для простых бытавых развядзенняў, падобных на кухонныя, усё, што вам трэба зрабіць перад пачаткам, - гэта сапраўды ведаць, якую колькасць канцэнтрату вы выкарыстоўваеце, і прыблізную канчатковую канцэнтрацыю, якую вы хочаце атрымаць. Развядзіце канцэнтрат адпаведнай колькасцю разбаўляльніка (які вызначаецца адносна пачатковага аб'ёму выкарыстанага канцэнтрату. Глядзіце ніжэй:
   • Напрыклад, калі мы хочам развесці 1 шклянку канцэнтраванага апельсінавага соку да чвэрці пачатковай канцэнтрацыі, тады дадаем 3 кубкі вады да канцэнтрату. Наша канчатковая сумесь будзе мець 1 шклянку канцэнтрату на 4 шклянкі агульнай вадкасці - чвэрць пачатковай канцэнтрацыі.
   • Вось больш складаны прыклад: калі мы 2/3 шклянкі пэўнага канцэнтрату да чвэрці пачатковай канцэнтрацыі, мы дадаем 2 шклянкі вады, таму што 2/3 шклянкі - гэта чвэрць 2 & 2/3 шклянкі агульнай вадкасці.
   • Пераканайцеся, што дадаеце рэчывы ў ёмістасць, досыць вялікую для патрэбнага канчатковага аб'ёму, - вялікую міску альбо падобную ёмістасць.
3. У большасці выпадкаў можна ігнараваць аб'ём парашкоў. Парашок (напрыклад, пэўныя сумесі для напояў), які дадаюць у вадкасці, звычайна не трэба разглядаць як "развядзенне". Змяненне аб'ёму з-за дадання невялікай колькасці парашка ў вадкасць звычайна досыць малое, каб ігнараваць. Іншымі словамі, дадаючы невялікую колькасць парашка ў вадкасць, вы проста дадаеце парашок да канчатковага аб'ёму вадкасці, якую хочаце дасягнуць.

Папярэджанні

• Выконвайце ўсе рэкамендацыі па тэхніцы бяспекі, указаныя вытворчай кампаніяй альбо вашай кампаніяй. Гэта асабліва важна, калі вы хочаце развесці кіслы раствор.
• Праца з кіслым растворам можа запатрабаваць больш падрабязных этапаў і рэкамендацый па бяспецы, чым развядзенне некіслых раствораў.