Як знайсці атам сярэдняй масы: 8 крокаў (з фота) - Чаявыя

Відэа: Говард Лавкрафт - Зов Ктулху. Аудиокнига. Читает Tovarisch.

Задаволены

Крокі
Парада
Папярэджанне
Што вам трэба

Сярэдняя маса атама не з'яўляецца прамой мерай масы атама. Замест гэтага гэта сярэдняя маса на атам ад тыповага ўзору элемента. Калі вы можаце вымераць масы мільярдаў асобных атамаў, вы можаце даведацца пра гэта, вылічыўшы іх сярэдняе значэнне. У нас ёсць больш практычны метад, які заснаваны на інфармацыі пра розныя ізатопы хімічнага элемента.

Крокі

Частка 1 з 2: Вылічыце сярэднюю масу атама

Зразумець ізатопы і атамы масы. У прыродзе большасць элементаў існуе ў розных формах альбо ізатопах. Адзіная розніца паміж двума ізатопамі аднаго і таго ж элемента - колькасць нейтронаў у атаме, колькасць нейтронаў якіх уплывае на масавы атам. Разлік сярэдняй масы атама ўлічвае эфект гэтай розніцы і паведамляе вам сярэднюю масу кожнага атама ў выбарцы гэтых атамаў.
- Напрыклад, элемент срэбра (Ag) мае два прыродныя ізатопы: Ag-107 і Ag-109 (альбо Ag і Ag). Ізатоп названы ў гонар "масавага ліку", або сумы колькасці пратонаў і колькасці нейтронаў у атаме. Гэта азначае, што Ag-109 мае на два нейтроны больш, чым Ag-107, таму яго атам крыху цяжэйшы.
Знайдзіце масу кожнага ізатопа. Для кожнага ізатопа вам патрэбныя два звесткі, вы можаце шукаць іх у даведніках альбо шукаць у Інтэрнэце, напрыклад, webelements.com. Першы - гэта масавы атам альбо атамная маса кожнага ізатопа. Ізатопы з большай колькасцю нейтронаў маюць большую масу.
- Напрыклад, ізатоп срэбра Ag-107 мае атам масы 106 90509 аму (адзінка кубічнага атама). Ізатоп Ag-109 крыху цяжэй з масай 108,90470.
- Пара дзесятковых знакаў у канцы можа некалькі адрознівацца ў дакументах. Не пішыце лічбы ў дужках пасля імшы.
Запішыце натуральную выжывальнасць для кожнага ізатопа. Гэта суадносіны паказвае на распаўсюджанасць ізатопа ў працэнтах ад агульнай колькасці атамаў элемента. Вы можаце знайсці гэтую інфармацыю ў адным дакуменце з кубічным атамам. Натуральнае выжыванне ўсіх ізатопаў павінна складаць 100% (хаця яно можа нязначна адрознівацца з-за памылкі акруглення).
- Ізатоп Ag-107 мае суадносіны 51,86%. Ізатоп Ag-109 радзей сустракаецца ў памеры 48,14%. Гэта азначае, што ў звычайнай пробе срэбра 51,86% Ag-107 і 48,14% Ag-109.
- Любыя ізатопы, якія не маюць такой выжывальнасці, ігнаруюцца. Гэтыя ізатопы на прыродзе не існуюць.
Пераўтварыце працэнт ізатопа ў дзесятковы лік. Калі падзяліць гэты каэфіцыент на 100, атрымаецца тое ж значэнне, што і дзесятковае.
- У прыведзеным узоры срэбра суадносіны ізатопаў складае 51,86 / 100 = 0,5186 і 48,14 / 100 = 0,4814.
Знайдзіце сярэдні кубічны атам. Сярэдняя маса атама элемента мае п ізатопы роўныя (Атамны блок_{Ізатоп 1} * суадносіны_{Ізатоп 1}) + (атамная маса_{Ізатоп 2} * суадносіны_{Ізатоп 2}) + ... + (атамная маса_{ізатопы п} * суадносіны_{ізатопы п}. Гэта прыклад "сярэдняй масы", што азначае, што чым большая выжывальнасць ізатопа, тым большы яго ўплыў на вынік. Як прымяніць гэтую формулу для срэбра наступным чынам:
- Атам сярэдняй масы_Аг = (кубічны атам_Ag-107 * каэфіцыент_Ag-107) + (атамная маса_Ag-109 * суадносіны_Ag-109)
  =(106,90509 * 0,5186) + (108,90470 * 0,4814)
  = 55,4410 + 52,4267
  = 107,8677 аму.
- Знайдзіце гэты элемент у перыядычнай табліцы, каб праверыць вынікі. Сярэдні кубічны атам заўсёды пішацца пад хімічным сімвалам элемента.
рэклама

Частка 2 з 2: Выкарыстанне вынікаў

Пераўтварыць масу ў атамны нумар. Атам сярэдняй масы паказвае залежнасць паміж масай і колькасцю атамаў у тыповым узоры гэтага элемента. Гэта вельмі карысна ў хімічных лабараторыях, бо дакладна падлічыць атамы практычна немагчыма, але масы лёгка вызначыць. Напрыклад, вы можаце ўзважыць пробу срэбра і ведаць, што на кожныя 107 8677 аму прыйдзецца адзін атам срэбра.
Пераўтварыць у малярную масу. Атамная адзінка масы вельмі малая, таму хімікі часта выкарыстоўваюць грамавую адзінку для масы. На шчасце, у нас ёсць азначэнні гэтых паняццяў, таму пераўтварэнне павінна быць лёгкім. Проста памножце сярэдні масавы атам на 1 г / моль (малярная канстанта масы), каб атрымаць вынік у г / моль. Напрыклад, 107 8677 грам срэбра ўтрымлівае адзін моль атамаў срэбра.
Знайдзіце сярэднюю малекулярную масу. Паколькі малекула - гэта сукупнасць атамаў, вы можаце скласці масу ўсіх атамаў, каб знайсці малекулярную масу. Калі вы выкарыстоўвалі атам сярэдняй масы (замест масы пэўнага ізатопа), у выніку атрымалася б сярэдняя малекулярная маса ўзору ў прыродзе. Вось прыклад:
- Малекула вады мае хімічную формулу Н₂Аб змяшчае два атамы вадароду (Н) і адзін атам кіслароду (О).
- Сярэдняя маса атома вадароду складае 100794 аму. Кісларод мае сярэднюю атамную масу 15 9994 аму.
- Такім чынам, сярэдняя малекулярная маса H₂О роўна (1,00794) (2) + 15,9994 = 18,01528 аму, што эквівалентна 18,01528 г / моль.
рэклама

Парада

Паняцце адноснай атамнай масы часам выкарыстоўваецца сінонімам атама сярэдняй масы. Існуе невялікая розніца, таму што атамная маса адносна не складае адзінкі; гэта вымярэнне масы адносна атама вугляроду-12. Пакуль вы выкарыстоўваеце адзінку атамнай масы пры разліку сярэдняга кубічнага атама, гэтыя два значэнні аднолькавыя.
Лік у дужках пасля кубічнага атама кажа нам пра памылку. Напрыклад, масавы атам 1,0173 (4) азначае, што нармальны атам элемента мае дыяпазон мас прыблізна 1,0173 ± 0,0004. Вам не трэба атрымліваць гэты нумар, калі ён не запытваецца.
У перыядычнай табліцы сярэдні кубічны атам наступнага элемента большы, чым у папярэдняга, за невялікімі выключэннямі. Вось хуткі спосаб праверыць свае вынікі.
1 атамная адзінка масы роўная 1/12 масы атама вугляроду-12.
Узровень выжывальнасці ізатопаў разлічваецца ў адпаведнасці з тыповымі ўзорамі на зямлі. Такія рэчывы, якія не сустракаюцца ў прыродзе, такія як метэарыты або рэчывы, вырабленыя ў лабараторыі, могуць мець розныя суадносіны ізатопаў, таму атам сярэдняй масы таксама адрозніваецца.

Папярэджанне

Масавыя атамы заўсёды пішуцца ў атамных адзінках масы (amu або u), якія часам называюць дальтонамі (Da). Ніколі не пішыце пасля гэтай лічбы іншую адзінку масы (напрыклад, кілаграм), не змяняючы яе.