Задаволены

• Крокі
• Парада
• Крыніцы і цытаты

Вызначыць колькасць нейтронаў у атаме даволі проста, нават не трэба рабіць ніякіх эксперыментаў. Каб вылічыць колькасць нейтронаў у нармальным атаме ці ізатопе, вам проста неабходна падрыхтаваць перыядычную сістэму і прытрымлівацца інструкцыям.

Крокі

Спосаб 1 з 2: Знайдзіце колькасць нейтронаў у нармальным атаме

1. 

   Вызначце становішча элемента на табліцы Мендзялеева. Напрыклад, мы знойдзем элемент асмій (Os) у шостым шэрагу зверху.

2. 

   
   
   Знайдзіце атамны нумар элемента. Гэта найбольш прыкметны лік, які праходзіць побач з кожным элементам і знаходзіцца вышэй за галоўны сімвал (на дошцы, якую мы выкарыстоўваем, няма іншых лічбаў). Атамны лік - гэта колькасць пратонаў у адным атаме гэтага элемента. Os - лік 76, што азначае, што ў атаме осмія знаходзіцца 76 пратонаў.
   • Колькасць пратонаў ніколі не змяняецца ў элеменце; па сутнасці гэта вызначальная характарыстыка элемента.

3. 

   
   
   Знайдзіце атамную вагу элемента. Гэты лік звычайна знаходзіцца ніжэй простага сімвала. Звярніце ўвагу, што перыядычная табліца ў гэтым прыкладзе мае толькі атамны нумар і не мае атамнага вагі. Не ўсе перыядычныя сістэмы. Атам мае вагу 190,23.

4. 

   
   
   Акругліце атамную масу да бліжэйшага цэлага ліку, каб атрымаць атамную масу. Напрыклад, 190,23 будзе акруглена да 190, таму атамная маса асмію складае 190.
   • Атамная вага - гэта сярэдняе значэнне ізатопаў аднаго і таго ж хімічнага элемента, таму звычайна яно не з'яўляецца цэлым лікам.

5. 

   Ад атамнай масы адніміце атамны нумар. Паколькі большая частка атамнай масы - гэта маса пратонаў і нейтронаў, адымаючы колькасць пратонаў ад атамнай масы (г.зн. атамнага нумара), вы атрымаеце лічыць атрымаць колькасць нейтронаў у атаме. Лік пасля коскі ўяўляе вельмі малую масу электронаў у атаме. У гэтым прыкладзе мы маем: 190 (масавы атам) - 76 (колькасць пратонаў) = 114 (колькасць нейтронаў).

6. 

   Запомніце рэцэпт. Каб знайсці колькасць нейтронаў, мы проста ўжываем наступную формулу:
   • N = M - п
     • N = колькасць нейтронаў
     • М = атамная маса
     • n = атамны нумар
   рэклама

Спосаб 2 з 2: Знайдзіце колькасць нейтронаў у ізатопе

1. 

   Вызначце становішча элемента на табліцы Мендзялеева. Возьмем у якасці прыкладу элемент ізатоп вуглярод-14. Паколькі ізатопнай формай вугляроду-14 з'яўляецца проста вуглярод (С), шукайце вуглярод у перыядычнай сістэме (другі радок зверху).

2. 

   Знайдзіце атамны нумар элемента. Гэта найбольш прыкметны лік, які праходзіць побач з кожным элементам і знаходзіцца вышэй за галоўны сімвал (на дошцы, якую мы выкарыстоўваем, няма іншых лічбаў). Атамны лік - гэта колькасць пратонаў у адным атаме гэтага элемента. З - лік 6, што азначае, што ў атаме вугляроду 6 пратонаў.

3. 

   Знайдзіце атамную масу. З ізатопамі гэта надзвычай лёгка, бо яны названы ў гонар атамнай масы. Напрыклад, вуглярод-14 будзе мець атамную масу 14. Пасля таго, як вы знойдзеце атамную масу ізатопа, астатнія этапы пошуку колькасці нейтронаў будуць такімі ж, як у звычайнага атама.

4. 

   Ад атамнай масы адніміце атамны нумар. Паколькі большая частка атамнай масы - гэта маса пратонаў і нейтронаў, адымаючы колькасць пратонаў ад атамнай масы (г.зн. атамнага нумара), вы атрымаеце лічыць атрымаць колькасць нейтронаў у атаме. Лік пасля коскі ўяўляе вельмі малую масу электронаў у атаме. У гэтым прыкладзе мы маем: 14 (масавы атам) - 6 (колькасць пратонаў) = 8 (колькасць нейтронаў).

5. 

   Запомніце рэцэпт. Каб знайсці колькасць нейтронаў, ужываем наступную формулу:
   • N = M - п
     • N = колькасць нейтронаў
     • М = атамная маса
     • n = атамны нумар
   рэклама

Парада

• Маса элемента - гэта ў асноўным маса пратонаў і нейтронаў, у той час як масы электронаў і іншых элементаў нязначныя (блізкія да нуля). Паколькі маса пратона прыблізна роўная масе нейтрона, а атамны нумар прадстаўляе колькасць пратонаў, мы проста адымаем колькасць пратонаў ад агульнай масы.
• Калі вы не памятаеце значэнне лікаў у перыядычнай сістэме, памятайце, што перыядычная сістэма звычайна будуецца на атамных ліках (г.зн. колькасці пратонаў), пачынаючы з 1 (вадарод) і павялічваючы адну адзінку ад злева направа, заканчваючыся 118 (унуноктый). Паколькі колькасць пратонаў з'яўляецца ідэнтыфікацыйнай асаблівасцю кожнага атама, гэта самая простая ўласцівасць, па якой размешчаны элементы. (Напрыклад, атам з 2 пратонамі - гэта заўсёды гелій, гэтак жа як атам з 79 пратонамі - заўсёды золата.)

Крыніцы і цытаты

• Інтэрактыўная перыядычная сістэма