Задаволены

• крокі
• Метад 1 з 2: Дакладны разлік канцэнтрацый
• Метад 2 з 2: Атрыманне простых раствораў для практычных мэтаў
• папярэджання

У выніку развядзення раствор становіцца менш канцэнтраваным. Растворы разводзяць (разводзяць) да меншых канцэнтрацый па самых розных прычынах. Напрыклад, біяхімікі разводзяць канцэнтраваныя растворы з мэтай атрымання новых раствораў, якія яны затым выкарыстоўваюць у сваіх эксперыментах. Бармэны ж нярэдка разводзяць моцныя напоі больш мяккімі альбо сокамі, каб атрымаць кактэйлі, прыемныя на густ. Для разліку ступені развядзення выкарыстоўвайце формулу C₁V₁ = C₂V₂, Дзе C₁ і C₂ - пачатковая і канчатковая канцэнтрацыя раствора адпаведна, а V₁ і V₂ - пачатковы і канчатковы аб'ём.

крокі

Метад 1 з 2: Дакладны разлік канцэнтрацый

1. 1 Вызначце, што вам вядома і што не. У хіміі развядзенне звычайна азначае атрыманне невялікай колькасці раствора вядомай канцэнтрацыі з наступным яго развядзенне нейтральнай вадкасцю (напрыклад вадой) і атрыманнем, такім чынам, менш канцэнтраванага раствора большага аб'ёму. Гэтая аперацыя вельмі часта ўжываецца ў хімічных лабараторыях, таму ў іх рэагенты захоўваюцца для зручнасці ў канцэнтраваным выглядзе і разбаўляюцца пры неабходнасці. На практыцы, як правіла, вядомая пачатковая канцэнтрацыя, а таксама канцэнтрацыя і аб'ём раствора, які неабходна атрымаць; пры гэтым невядомы аб'ём канцэнтраванага раствора, які трэба разбавіць.
   • У іншай сітуацыі, напрыклад пры вырашэнні школьнай задачы па хіміі, у якасці невядомай можа выступаць іншая велічыня: да прыкладу, дадзены пачатковы аб'ём і канцэнтрацыя, і патрабуецца знайсці канчатковую канцэнтрацыю выніковага раствора пры яго вядомым аб'ёме. У любым выпадку карысна выпісаць вядомыя і невядомыя велічыні, перш чым прыступаць да задачы.
   • Разгледзім прыклад. Няхай нам неабходна развесці раствор канцэнтрацыяй 5 M, каб атрымаць раствор канцэнтрацыяй 1 мM. У дадзеным выпадку нам вядомая канцэнтрацыя пачатковага раствора, а таксама аб'ём і канцэнтрацыя раствора, які неабходна атрымаць; ня вядомы аб'ём зыходнага раствора, які трэба развесці вадой.
     • Памятаеце: у хіміі М служыць мерай канцэнтрацыі, званай таксама молярное, Якая адпавядае колькасці молей рэчыва на 1 літр раствора.
2. 2 Падстаўце вядомыя значэння ў формулу C₁V₁ = C₂V₂. У гэтай формуле C₁ - канцэнтрацыя пачатковага раствора, V₁ - яго аб'ём, C₂ - канцэнтрацыя канчатковага раствора, і V₂ - яго аб'ём. З атрыманага ўраўненні вы без працы вызначыце шуканую велічыню.
   • Часам карысна паставіць пытальнік перад велічынёй, якую патрабуецца знайсці.
   • Вернемся да нашага прыкладу. Падставім у роўнасць вядомыя нам значэння:
     • C₁V₁ = C₂V₂
     • (5 M) V₁ = (1 мM) (1 л). Канцэнтрацыі маюць розныя адзінкі вымярэння. Спынімся на гэтым ледзь падрабязней.
3. 3 Улічвайце любое адрозненне ў адзінках вымярэння. Паколькі развядзенне прыводзіць да памяншэння канцэнтрацыі, і нярэдка значнага, часам канцэнтрацыі вымераныя ў розных адзінках. Калі выпусціць гэта, вы можаце памыліцца з вынікам на некалькі парадкаў. Перад рашэннем раўнання прывядзіце ўсе значэнні канцэнтрацыі і аб'ёму да аднолькавых адзінкам вымярэння.
   • У нашым выпадку выкарыстоўваюцца дзве адзінкі канцэнтрацыі, M і мM. Перавядзем усё ў М:
     • 1 мM × 1 M / 1.000 мM
     • = 0,001 M.
4. 4 Вырашым раўнанне. Калі вы прывялі ўсе велічыні да аднолькавых адзінкам вымярэння, можаце вырашаць раўнанне. Для яго рашэнні амаль заўсёды досыць веды простых алгебраічных аперацый.
   • Для нашага прыкладу: (5 M) V₁ = (1 мM) (1 л). Прывёўшы усё да аднолькавых адзінкам, вырашым раўнанне адносна V₁.
     • (5 M) V₁ = (0,001 M) (1 л)
     • V₁ = (0,001 M) (1 л) / (5 M).
     • V₁ = 0,0002 л, або 0.2 мл.
5. 5 Падумайце аб прымяненні атрыманага выніку на практыцы. Дапусцім, вы вылічылі шуканую велічыню, але ўсё яшчэ абцяжарваецеся прыгатаваць рэальны раствор. Такая сітуацыя цалкам зразумелая - мова матэматыкі і чыстай навукі часам далёкі ад рэальнага свету. Калі вам ужо вядомыя ўсе чатыры велічыні, якія ўваходзяць у раўнанне C₁V₁ = C₂V₂, Паступіце наступным чынам:
   • Вымерайце аб'ём V₁ раствора канцэнтрацыяй C₁. Затым долейте разводзячых вадкасць (ваду і да таго падобнае), каб аб'ём раствора стаў роўны V₂. Гэты новы раствор і будзе валодаць неабходнай канцэнтрацыяй (C₂).
   • У нашым прыкладзе мы спачатку адмяраецца 0,2 мл зыходнага раствора канцэнтрацыяй 5 M. Затым разводзім яго вадой да аб'ёму 1 л: 1 л - 0,0002 л = 0,9998 л, то ёсць дадаем да яго 999,8 мл вады. Атрыманы раствор будзе мець неабходную нам канцэнтрацыю 1 мM.

Метад 2 з 2: Атрыманне простых раствораў для практычных мэтаў

1. 1 Азнаёмцеся з інфармацыяй на пакаванні. Часта бывае неабходна нешта развесці на кухні ці для іншых хатніх мэтаў. Напрыклад, прыгатаваць апельсінавы сок з канцэнтрату.У большасці выпадкаў на пакаванні прадукта, прызначанага да гадоўлі, паказаная інфармацыя аб тым, як гэта зрабіць, прычым нярэдка з падрабязнымі інструкцыямі. Пры чытанні інструкцыі, звярніце ўвагу на наступнае:
   • аб'ём выкарыстоўванага прадукту;
   • аб'ём вадкасці, у якой трэба развесці прадукт;
   • тып вадкасці (звычайна вада);
   • асаблівыя інструкцыі па гадоўлі.
   • Магчыма, вы ня знойдзеце інфармацыі аб дакладным аб'ёме вадкасці, паколькі для радавога спажыўца такая інфармацыя залішнім.
2. 2 Дадайце разводзячых вадкасць у канцэнтраваны раствор. У хатніх умовах, напрыклад на кухні, вам неабходна толькі ведаць аб'ём выкарыстоўванага канцэнтрату і прыкладны канчатковы аб'ём. Развядзіце канцэнтрат неабходнай колькасцю вадкасці, што вызначаюцца аб'ёмам разводзяць канцэнтрату. Пры гэтым:
   • Калі, напрыклад, вы хочаце развесці 1 кубак канцэнтрату апельсінавага соку да 1/4 яго першапачатковай канцэнтрацыі, неабходна дадаць 3 кубкі вады. Такім чынам, канчатковы раствор аб'ёмам 4 кубкі будзе змяшчаць адзін кубак канцэнтрату, то ёсць 1/4 агульнага аб'ёму.
   • Прыклад паскладаней: калі вы хочаце развесці 2/3 кубкі канцэнтрату да 1/4 яго першапачатковай канцэнтрацыі, дадайце 2 кубкі вады, паколькі 2/3 кубкі - гэта 1/4 частка агульнага аб'ёму вадкасці 2 × 2/3 кубкі.
   • Пераканайцеся загадзя, што прыгатаваныя ёмістасці дастатковыя, каб змясціць увесь канчатковы аб'ём вадкасці; выкарыстоўвайце вялікі кубак або міску.
3. 3 Як правіла, аб'ём парашка канцэнтрату можна не ўлічваць. Звычайна даданне невялікага колькасць парашка не прыводзіць да якой-небудзь прыкметнай змены аб'ёму вадкасці. Іншымі словамі, можаце засыпаць парашок у вадкасць канчатковага аб'ёму і размяшаць.

папярэджання

• Прытрымлівайцеся інструкцый па бяспецы, абумоўленых вытворцам або правіламі вашай кампаніі. Гэта асабліва важна ў выпадку, калі вы разводзяць раствор якой-небудзь кіслаты.
• Пры працы з растворамі кіслот вам спатрэбяцца дадатковыя інструкцыі па гадоўлі і правілам бяспекі.