Задаволены

• крокі
• Частка 1 з 2: Кампаненты іённага ўраўненні
• Частка 2 з 2: Запіс іённых раўнанняў
• парады

Іённыя ўраўненні з'яўляюцца неад'емнай часткай хіміі. У іх прадстаўлены толькі тыя кампаненты, якія змяняюцца ў ходзе хімічнай рэакцыі. Часцей за ўсё іённыя ўраўненні выкарыстоўваюць для апісання акісляльна-аднаўленчых рэакцый, рэакцый абмену і нейтралізацыі.Каб запісаць іённае раўнанне, неабходна выканаць тры асноўных кроку: збалансаваць малекулярнае раўнанне хімічнай рэакцыі, перавесці яго ў поўнае іённае раўнанне (гэта значыць запісаць кампаненты ў тым выглядзе, у якім яны існуюць у растворы) і, нарэшце, запісаць кароткае іённае раўнанне.

крокі

Частка 1 з 2: Кампаненты іённага ўраўненні

1. 1 Зразумейце розніцу паміж малекулярнымі і іённымі злучэннямі. Для запісу іённага ўраўненні перш за ўсё варта вызначыць якія ўдзельнічаюць у рэакцыі іённыя злучэння. Іённымі называюць тыя рэчывы, якія ў водных растворах дысацыюе (распадаюцца) на зараджаныя іёны. Малекулярныя злучэння не распадаюцца на іёны. Яны складаюцца з двух неметалічных элементаў, і часам іх называюць кавалентная злучэннямі.
   • Іённыя злучэння могуць узнікаць паміж металам і неметаллов, металам і Многоатомные іёнамі, альбо паміж некалькімі Многоатомные іёнамі.
   • Калі вы сумняваецеся, да якой групы належыць тое ці іншае злучэнне, паглядзіце на ўласцівасці складнікаў яго элементаў у табліцы Мендзялеева.
2. 2 Вызначыце растваральнасць злучэння. Не ўсе іённыя злучэння раствараюцца ў водных растворах, гэта значыць не ўсе з іх дысацыюе на асобныя іёны. Перш чым прыступіць да запісу ўраўненні, варта знайсці растваральнасць кожнага злучэння. Ніжэй прыведзены кароткія правілы растваральнасці. Больш падрабязныя звесткі і выключэнні з правілаў можна знайсці ў табліцы растваральнасці.
   • Выконвайце правілах у тым парадку, у якім яны прыведзены ніжэй:
   • усе солі Na, K і NH₄ раствараюцца;
   • усе солі NO₃, C₂H₃O₂, ClO₃ і ClO₄ растваральныя;
   • усе солі Ag, Pb і Hg₂ нерастваральныя;
   • усе солі Cl, Br і I раствараюцца;
   • солі CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂O₇ і SO₃ нерастваральныя (за некаторымі выключэннямі);
   • солі SO₄ растваральныя (за некаторымі выключэннямі).
3. 3 Вызначыце катыён і аніёны злучэння. Катыёнамі называюць станоўча зараджаныя іёны (звычайна гэта металы). Аніёны маюць адмоўны зарад, як правіла гэта іёны неметаллов. Некаторыя неметалы могуць утвараць не толькі аніёны, але і катыёны, у той час як атамы металаў заўсёды выступаюць у ролі катыёнаў.
   • Напрыклад, у злучэнні NaCl (павараная соль) Na з'яўляецца станоўча зараджаным катыёнаў, паколькі гэта метал, а Cl ўяўляе сабой адмоўна зараджаны аніёны, так як гэта неметаллов.
4. 4 Вызначыце якія ўдзельнічаюць у рэакцыі Многоатомные (складаныя) іёны. Такія іёны ўяўляюць сабой зараджаныя малекулы, паміж атамамі якіх існуе такая моцная сувязь, што яны не дысацыюе пры хімічных рэакцыях. Неабходна выявіць Многоатомные іёны, паколькі яны валодаюць сваім зарадам і не распадаюцца на асобныя атамы. Многоатомные іёны могуць мець як станоўчы, так і адмоўны зарад.
   • Пры вывучэнні агульнага курсу хіміі вам, хутчэй за ўсё, спатрэбіцца запомніць некаторыя з найбольш распаўсюджаных многоатомных іёнаў.
   • Да найбольш распаўсюджаным Многоатомные іёнам ставяцца CO₃, NO₃, NO₂, SO₄, SO₃, ClO₄ і ClO₃.
   • Існуе мноства іншых многоатомных іёнаў, якія можна знайсці ў падручніку хіміі або інтэрнэце.

Частка 2 з 2: Запіс іённых раўнанняў

1. 1 Збалансуецца поўнае малекулярнае раўнанне. Перш чым прыступіць да запісу іённага ўраўненні, варта збалансаваць зыходнае малекулярнае раўнанне. Для гэтага неабходна расставіць адпаведныя каэфіцыенты перад злучэннямі, так каб колькасць атамаў кожнага элемента ў левай частцы раўнялася іх колькасці ў правай частцы раўнання.
   • Запішыце лік атамаў кожнага элемента па абодва бакі ўраўненні.
   • Дадайце перад элементамі (акрамя кіслароду і вадароду) каэфіцыенты, так каб колькасць атамаў кожнага элемента ў левай і правай частцы раўнання было аднолькавым.
   • Збалансуецца атамы вадароду.
   • Збалансуецца атамы кіслароду.
   • Палічэце колькасць атамаў кожнага элемента па абодва бакі ўраўненні і пераканайцеся, што яно аднолькава.
   • Напрыклад, пасля балансавання ўраўненні Cr + NiCl₂ -> CrCl₃ + Ni атрымліваем 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni.
2. 2 Вызначце, у якім стане знаходзіцца кожнае рэчыва, якое ўдзельнічае ў рэакцыі. Часта пра гэта можна меркаваць па ўмове задачы. Ёсць пэўныя правілы, якія дапамагаюць вызначыць, у якім стане знаходзіцца элемент або злучэнне.
   • Калі ўмовай задачы не пазначана стан таго ці іншага элемента, выкарыстоўвайце для яго вызначэння табліцу Мендзялеева.
   • Калі ўмовай сказана, што злучэнне знаходзіцца ў растворы, адзначце гэта (р-р).
   • Калі ў раўнанне ўваходзіць вада, вызначыце па табліцы растваральнасці, дысацыюе Ці дадзенае іённае злучэнне. У выпадку высокай растваральнасці злучэнне дысацыюе ў вадзе (р-р). Калі злучэнне мае нізкую растваральнасць, яно застанецца ў цвёрдым выглядзе (тб).
   • Калі ў рэакцыі не ўдзельнічае вада, іённае злучэнне застанецца ў цвёрдым выглядзе (тб).
   • Калі ў задачы фігуруе кіслата або падстава, яны будуць раствораныя ў вадзе (р-р).
   • У якасці прыкладу разгледзім рэакцыю 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni. У чыстым выглядзе элементы Cr і Ni знаходзяцца ў цвёрдай фазе. NiCl₂ і CrCl₃ ўяўляюць сабой растваральныя іённыя злучэння, гэта значыць яны знаходзяцца ў растворы. Такім чынам, дадзенае раўнанне можна перапісаць у наступным выглядзе: 2Cr_(тб) + 3NiCl_2(р-р) -> 2CrCl_3(р-р) + 3Ni_(тб).
3. 3 Вызначце, якія злучэння дысацыюе (падзяляюцца на катыёны і аніёны) у растворы. Пры дысацыяцыі злучэнне распадаецца на станоўчы (катыён) і адмоўны (аніёны) кампаненты. Гэтыя кампаненты потым увойдзе ў іённае раўнанне хімічнай рэакцыі.
   • Ня дысацыюе цвёрдыя цела, вадкасці, газы, малекулярныя злучэння, іённыя злучэння з нізкай растваральнасцю, Многоатомные іёны і слабыя кіслаты.
   • Цалкам дысацыюе іённыя злучэння з высокай растваральнасцю (выкарыстоўвайце табліцу растваральнасці) і моцныя кіслоты (HCl_(р-р), HBr_(р-р), HI_(р-р), H₂SO_4(р-р), HClO_4(р-р) і HNO_3(р-р)).
   • Улічыце, што хоць Многоатомные іёны ня дысацыюе, яны могуць уваходзіць у склад іённага злучэнні і аддзяліцца ад яго ў растворы.
4. 4 Палічыце зарад кожнага диссоциировавшего іёна. Пры гэтым памятайце, што металы ўтвараюць станоўча зараджаныя катыёны, а атамы неметаллов ператвараюцца ў адмоўныя аніёны. Вызначыце зарады элементаў па табліцы Мендзялеева. Неабходна таксама збалансаваць усе зарады ў нейтральных злучэннях.
   • У прыведзеным вышэй прыкладзе NiCl₂ дысацыюе на Ni і Cl, а CrCl₃ распадаецца на Cr і Cl.
   • Іён нікеля мае зарад 2+, паколькі ён злучаны з двума іёнамі хлору, кожны з якіх мае адзінкавы адмоўны зарад. Пры гэтым адзін іён Ni павінен збалансаваць два адмоўна зараджаных іёна Cl. Іён Cr мае зарад 3+, так як ён павінен нейтралізаваць тры адмоўна зараджаных іёна Cl.
   • Памятаеце пра тое, што Многоатомные іёны маюць свае ўласныя зарады.
5. 5 Перапішыце раўнанне так, каб усе растваральныя злучэнні былі падзеленыя на асобныя іёны. Усё што дысацыюе або іянізуе (напрыклад, моцныя кіслоты) распадзецца на два асобных іёна. Пры гэтым рэчыва застанецца ў раствораным стане (р-р). Праверце, каб раўнанне былі збалансаваныя.
   • Цвёрдыя рэчывы, вадкасці, газы, слабыя кіслоты і іённыя злучэння з нізкай растваральнасцю не зменяць свайго стану і ня падзеляцца на іёны. Пакіньце іх у ранейшым выглядзе.
   • Малекулярныя злучэння проста расьсеюцца ў растворы, і іх стан зменіцца на разбаўленае (р-р). Ёсць тры малекулярных злучэння, якія ня пяройдуць у стан (р-р), Гэта CH_4(г), C₃H_8(г) і C₈H_18(ж).
   • Для разгляданай рэакцыі поўнае іённае раўнанне запішацца ў такім выглядзе: 2Cr_(тб) + 3Ni_(р-р) + 6Cl_(р-р) -> 2Cr_(р-р) + 6Cl_(р-р) + 3Ni_(тб). Калі хлор не ўваходзіць у склад злучэння, ён распадаецца на асобныя атамы, таму мы памножылі колькасць іёнаў Cl на 6 з абодвух бакоў ўраўненні.
6. 6 Скароціце аднолькавыя іёны ў левай і правай частцы ўраўненні. Можна выкрэсліць толькі тыя іёны, якія цалкам ідэнтычныя з абодвух бакоў раўнання (маюць аднолькавыя зарады, ніжнія індэксы і гэтак далей). Перапішыце раўнанне без гэтых іёнаў.
   • У нашым прыкладзе абедзве часткі ўраўненні ўтрымліваюць 6 іёнаў Cl, якія можна выкрэсліць. Такім чынам, атрымліваем кароткае іённае раўнанне: 2Cr_(тб) + 3Ni_(р-р) -> 2Cr_(р-р) + 3Ni_(тб).
   • Праверце вынік. Сумарныя зарады левай і правай частак іённага ўраўненні павінны быць роўныя.

парады

• Прывучыць сябе заўсёды запісваць агрэгатны стан усіх кампанентаў ва ўсіх ўраўненнях хімічных рэакцый.