Задаволены

• крокі
• Метад 1 з 3: Асновы
• Метад 2 з 3: Вызначэнне тыпу сувязі па Электраадмо
• Метад 3 з 3: Вылічэнне Электраадмо па Малликену
• парады

У хіміі Электраадмо - гэта здольнасць атамаў прыцягваць да сябе электроны іншых атамаў. Атам з высокай электраадмоўны прыцягвае электроны моцна, а атам з нізкай Электраадмо прыцягвае электроны слаба. Значэння Электраадмо выкарыстоўваюцца пры прагназаванні паводзін розных атамаў у хімічных злучэннях.

крокі

Метад 1 з 3: Асновы

1. 1 Хімічныя сувязі. Такія сувязі ўзнікаюць, калі электроны ў атамах ўзаемадзейнічаюць адзін з адным, то ёсць два электрона (па адным з кожнага атама) становяцца агульнымі.
   • Апісанне прычын ўзаемадзеяння электронаў у атамах выходзіць за рамкі дадзенага артыкула.Для атрымання падрабязнай інфармацыі па гэтым пытанні прачытайце, напрыклад, гэты артыкул.
2. 2 Ўплыў Электраадмо. Калі два атама прыцягваюць электроны адзін аднаго, то сіла прыцягнення не з'яўляецца аднолькавай. Атам з больш высокай электраадмоўны прыцягвае два электрона мацней. Атам з вельмі высокі электраадмоўны прыцягвае электроны з такой сілай, што аб агульных электронах гаворка ўжо не ідзе.
   • Напрыклад, у малекуле NaCl (хларыд натрыю, звычайная соль) атам хлору мае дастаткова высокі электраадмоўны, а атам натрыю - даволі нізкую. Такім чынам, электроны прыцягваюцца да атаму хлору і адштурхваюцца ад атамаў натрыю.
3. 3 Табліца Электраадмо. Гэтая табліца ўключае хімічныя элементы, размешчаныя так жа, як у табліцы Мендзялеева, але для кожнага элемента прыведзена Электраадмо яго атамаў. Такую табліцу можна знайсці ў падручніках па хіміі, даведачных матэрыялах і ў сетцы.
   • Тут вы знойдзеце выдатную табліцу Электраадмо. Звярніце ўвагу, што ў ёй выкарыстоўваецца шкала Электраадмо па Полингу, якая найбольш распаўсюджаны. Тым не менш існуюць і іншыя спосабы вылічэнні Электраадмо, аб адным з якіх будзе расказана ніжэй.
4. 4 Тэндэнцыі Электраадмо. Калі ў вас пад рукой няма табліцы электраадмоўны, вы можаце ацаніць Электраадмо атама па размяшчэнні элемента ў табліцы Мендзялеева.
   • чым правей размешчаны элемент, тым больш Электраадмо яго атама.
   • чым вышэй размешчаны элемент, тым больш Электраадмо яго атама.
   • Такім чынам, атамы элементаў, размешчаных у правым верхнім куце табліцы Мендзялеева, маюць самыя высокія Электраадмо, а атамы элементаў, размешчаных у ніжнім левым куце - самыя нізкія.
   • У нашым прыкладзе NaCl можна сказаць, што хлор мае больш высокі электраадмоўны, чым натрый, таму што хлор размешчаны правей натрыю.

Метад 2 з 3: Вызначэнне тыпу сувязі па Электраадмо

1. 1 Вылічыце розніцу паміж Электраадмо двух атамаў, каб зразумець характарыстыкі сувязі паміж імі. Для гэтага Вылічаная меншую Электраадмо з большай.
   • Напрыклад, разгледзім малекулу HF. Вылічаная Электраадмо вадароду (2,1) з Электраадмо фтору (4,0): 4,0 - 2,1 = 1,9.
2. 2 Калі розніца менш 0,5, то сувязь кавалентная непалярная, пры якой электроны прыцягваюцца практычна з аднолькавай сілай. Такія сувязі ўтворацца паміж двума аднолькавымі атамамі. Непалярныя сувязі, як правіла, вельмі цяжка разбурыць. Усё таму, што атамы дзеляцца электронамі, што рабіць іх сувязь стабільнай. Каб разбурыць яе, трэба шмат энергіі.
   • Напрыклад, малекула O₂ мае гэты тып сувязі. Паколькі два атама кіслароду маюць аднолькавую Электраадмо, розніца паміж імі роўная 0.
3. 3 Калі розніца ляжыць у межах 0,5 - 1,6, то сувязь кавалентная палярная. У гэтым выпадку адзін з двух атамаў прыцягвае электроны мацней і таму набывае частковы адмоўны зарад, а другі - частковы станоўчы зарад. Такі дысбаланс у зарадах дазваляе малекуле ўдзельнічаць у некаторых рэакцыях.
   • Напрыклад, малекула H₂O (вада) мае такі тып сувязі. Атам Пра больш электраадмоўны, чым два атама H, таму кісларод прыцягвае электроны мацней і набывае частковы адмоўны зарад, а вадарод - частковы станоўчы зарад.
4. 4 Калі розніца больш 2,0, то сувязь іённая. Гэта сувязь, пры якой агульная электронная пара пераходзіць пераважна да атаму з большай Электраадмо, які набывае адмоўны зарад, а атам з меншай Электраадмо набывае станоўчы зарад. Малекулы з такімі сувязямі добра рэагуюць з іншымі атамамі і нават могуць быць разбураныя палярнымі атамамі.
   • Напрыклад, малекула NaCl (хларыд натрыю) мае такі тып сувязі.Атам хлору настолькі электраадмоўны, што прыцягвае да сябе абодва электрона і набывае адмоўны зарад, а атам натрыю набывае станоўчы зарад.
   • NaCl можа быць разбураны палярнай малекулай, такі як H2O (вада). У малекуле вады вадародная бок малекулы дадатная, а кіслародная бок адмоўная. Калі змяшаць соль з вадой, малекулы вады расшчапіць малекулы солі, з прычыны чаго яна растворыцца.
5. 5 Калі розніца ляжыць у межах 1,6 - 2,0, праверце наяўнасць металу. Калі ў малекуле прысутнічае атам металу, то сувязь іённая. Калі ў малекуле атамаў металу няма, то сувязь палярная кавалентная.
   • Металы размешчаны злева і ў цэнтры табліцы Мендзялеева. У гэтай табліцы металы вылучаныя.
   • У нашым прыкладзе HF розніца паміж Электраадмо трапляе ў гэты дыяпазон. Так як H і F не з'яўляюцца металамі, то сувязь палярная кавалентная.

Метад 3 з 3: Вылічэнне Электраадмо па Малликену

1. 1 Знайдзіце першую энергію іянізацыі атама. Шкала Электраадмо па Малликену трохі адрозніваецца ад шкалы па Полингу, якую ўжо згадвалі вышэй. Першая энергія іянізацыі патрабуецца для выдалення аднаго атама з электрона.
   • Значэнне такой энергіі можна знайсці ў даведніках па хіміі або ў сеткі, напрыклад, тут.
   • У якасці прыкладу знойдзем Электраадмо літыя (Li). Яго першая энергія іянізацыі роўная 520 кДж / моль.
2. 2 Знайдзіце энергію сродства да электронных. Гэта энергія, якая вылучаецца ў працэсе далучэння электрона да атаму. Значэнне такой энергіі можна знайсці ў даведніках па хіміі або ў сеткі, напрыклад, тут.
   • Энергія сродства да электронных у літыя роўная 60 кДж / моль.
3. 3 Скарыстайцеся раўнаннем Электраадмо Малликена:EN_Mulliken = (1,97 × 10) (E_i+ E_ea) + 0,19.
   • У нашым выпадку:

     EN_Mulliken = (1,97 × 10) (E_i+ E_ea) + 0,19

     EN_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     EN_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

парады

• Акрамя шкал па Полингу і Малликену, існуюць шкалы Электраадмо па Оллред-Рочоу, Сандерсон, Алену. Усе яны маюць свае ўласныя формулы для разліку Электраадмо (некаторыя з іх даволі складаныя).
• Электраадмо не мае адзінак вымярэння.