Задаволены

• крокі
• Метад 1 з 5: Полезные звычкі ў вучобе
• Метад 2 з 5: Разуменне атомистического будынкі
• Метад 3 з 5: Разлік хімічных рэакцый
• Метад 4 з 5: Разлікі
• Метад 5 з 5: Мова хіміі
• парады

Каб паспяхова здаць экзамен па агульнай хіміі, важна ведаць асновы прадмета, умець лічыць, выкарыстоўваць калькулятар для больш складаных задач і быць гатовым даведацца нешта новае. Хімія вывучае рэчывы і іх ўласцівасці. Усе вакол нас звязана з хіміяй, нават самыя простыя рэчы, якія мы прымаем як належнае, - напрыклад, вада, якую мы п'ём, і паветра, якім мы дыхаем. Будзьце гатовыя да адкрыццяў пра ўсё, што вас атачае. Знаёмства з хіміяй будзе займальным.

крокі

Метад 1 з 5: Полезные звычкі ў вучобе

1. 1 Пазнаёмцеся з выкладчыкам або настаўнікам. Каб паспяхова здаць экзамен, варта пазнаёміцца ​​з выкладчыкам і расказаць яму, што вам даецца з цяжкасцю.
   • Да многіх выкладчыкам можна падысці па-за урокаў, калі студэнтам патрэбна дапамога. Акрамя таго, у іх звычайна ёсць метадычныя выданні.
2. 2 Збярыце групу для заняткаў. Не саромейцеся таго, што хімія даецца вам цяжка. Гэты прадмет складзены практычна для ўсіх.
   • Працуючы ў групе, людзі, якія змогуць хутка зразумець нейкую тэму, растлумачаць яе астатнім. Падзяляй і ўладар.
3. 3 Прачытайце патрэбныя параграфы ў падручніку. Падручнік па хіміі - не самае захапляльнае чытво, але вам варта ўважліва азнаёміцца ​​з матэрыялам і вылучыць тэкст, які вам не зразумелы. Складзіце спіс пытанняў і паняццяў, якія вам складана зразумець.
   • Вярніцеся да гэтых частках пазней са свежай галавой. Калі вам усё роўна цяжка, абмяркуйце тэму ў групе або звярніцеся па дапамогу да выкладчыка.
4. 4 Адкажыце на пытанні пасля параграфа. Нават калі матэрыялу шмат, вы, магчыма, запомнілі больш, чым вам здаецца. Паспрабуйце адказаць на пытанні ў канцы кіраўніка.
   • Часам у падручніках ёсць якіх тлумачылася матэрыялы ў канцы, якія апісваюць правільнае рашэнне. Гэта дапаможа вам зразумець, дзе вы здзейснілі памылку ў развагах.
5. 5 Вывучыце дыяграмы, малюнкі і табліцы. У падручніках выкарыстоўваюцца наглядныя спосабы перадачы інфармацыі.
   • Паглядзіце на малюнкі і схемы. Гэта дазволіць лепш зразумець некаторыя канцэпцыі.
6. 6 Папытаеце ў выкладчыка дазволу запісваць лекцыю на дыктафон. Складана запісваць інфармацыю і пры гэтым глядзець на дошку, асабліва калі гаворка ідзе пра такі няпростым прадмеце, як хімія.
7. 7 Азнаёмцеся з пытаннямі ранейшых экзаменаў. Часам студэнтам выдаюць пытанні, якія сустракаліся на іспытах у мінулыя гады, каб яны маглі лепш падрыхтавацца.
   • Ня завучваць адказы. Хімія - гэта прадмет, дзе для адказу на пытанне важна разумець, пра што ідзе гаворка, а не толькі паўтараць завучаны тэкст.
8. 8 Скарыстайцеся навучальнымі онлайн-рэсурсамі. Наведайце ўсе сайты, якія рэкамендуе выкладчык.

Метад 2 з 5: Разуменне атомистического будынкі

1. 1 Пачніце з самага простага будынкі. Каб стаць экзамен, вам трэба будзе ведаць, з чаго складаецца ўсё, што з'яўляецца рэчывам і валодае масай.
   • Усё пачынаецца з разумення будынка атама. Усё астатняе будзе дадавацца зверху. Важна вельмі старанна вывучыць усю інфармацыю аб атаме.
2. 2 Азнаёмцеся з канцэпцыяй атама. Атам - гэта драбнюткіх "цаглінка" усяго, у чаго ёсць маса, уключаючы рэчывы, якія мы не заўсёды можам убачыць (да прыкладу, газы). Але нават у атаме ёсць драбнюткія часціцы, якія фармуюць яго структуру ..
   • Атам складаецца з трох частак - нейтроны, пратоны і электроны. Цэнтр атама называецца ядром. Ядро складаецца з нейтронаў і пратонаў. Электроны - гэта часціцы, якія круцяцца вакол знешняй абалонкі атама як планеты вакол сонца.
   • Атам вельмі маленькі. Уявіце сабе самы вялікі стадыён з усіх вядомых вам. Калі стадыён - гэта атам, то ядро ​​гэтага атама мае памер гарошыны.
3. 3 Даведайцеся, што ўяўляе сабой атамная структура элемента. Элемент - гэта рэчыва ў прыродзе, якое нельга расшчапіць на больш дробныя рэчывы. Элементы складаюцца з атамаў.
   • Атамы ў элеменце не мяняюцца. Гэта азначае, што ў кожнага элемента ёсць пэўнае ўнікальны лік нейтронаў і пратонаў у яго атамнай структуры.
4. 4 Высветліце, як ўладкована ядро. Нейтроны ў ядры валодаюць нейтральным зарадам. У пратонаў станоўчы зарад. Атамная лік элемента раўняецца колькасці пратонаў у ядры ..
   • Няма неабходнасці лічыць колькасць пратонаў у ядры. Гэты лік паказваецца ў перыядычным табліцы хімічных элементаў для кожнага элемента.
5. 5 Палічыце колькасць нейтронаў у ядры. Можна выкарыстоўваць лік з перыядычнай табліцы. Атамная лік элемента супадае з колькасцю пратонаў у ядры.
   • Атамная маса паказваецца ўнізе квадрата кожнага элемента пад яго назвай.
   • Памятаеце, што ў ядры атама ёсць толькі пратоны і нейтроны. У перыядычным сістэме паказана колькасць пратонаў і значэнне атамнай масы.
   • Цяпер палічыць ўсё будзе проста. Адымеце колькасць пратонаў ад атамнай масы, і вы атрымаеце колькасць нейтронаў у ядры кожнага атама элемента.
6. 6 Палічыце колькасць электронаў. Памятаеце, што часціцы з процілеглымі зарадамі прыцягваюцца. Электроны маюць станоўчы зарад і круцяцца вакол атама. Колькасць негатыўна зараджаных электронаў, якія прыцягваюцца да ядра, залежыць ад колькасці станоўча зараджаных пратонаў у ядры.
   • Паколькі сам атам валодае нейтральным зарадам, колькасць часціц з адмоўным зарадам павінна раўняцца колькасці часціц з станоўчым зарадам. Па гэтай прычыне колькасць электронаў раўняецца колькасці пратонаў.
7. 7 Звярніцеся да перыядычнай сістэме элементаў. Калі вам цяжка даюцца ўласцівасці элементаў, вывучыце ўсю даступную інфармацыю аб перыядычным табліцы.
   • Разуменне перыядычным табліцы важна для паспяховай здачы экзамену.
   • Перыядычная сістэма складаецца толькі з элементаў. У кожнага элемента ёсць літару, гэты сімвал заўсёды пазначае гэты элемент. Да прыкладу, Na - гэта заўсёды натрый. Поўная назва элемента размяшчаецца пад літарным знакам.
   • Лік над літарным знакам - гэта атамная лік. Яно раўняецца колькасці пратонаў у ядры.
   • Лік пад літарным знакам - гэта атамная маса. Памятаеце, што атамная маса - гэта сума пратонаў і нейтронаў у ядры.
8. 8 Навучыцеся чытаць табліцу. У табліцы шмат інфармацыі, ад кветак калонак да размяшчэння элементаў злева направа і зверху ўніз.

Метад 3 з 5: Разлік хімічных рэакцый

1. 1 Напішыце раўнанне. На занятках па хіміі вас будуць вучыць вызначаць, што адбудзецца з элементамі пры іх злучэнні. На паперы гэта называецца рашэннем раўнання.
   • Хімічнае раўнанне складаецца з рэчываў з левага боку, стрэлачкі і прадукту рэакцыі. Рэчывы з аднаго боку ўраўненні павінны ўраўнаважваць рэчывы з іншага боку.
   • Напрыклад, рэчыва 1 + рэчыва 2 → прадукт 1 + прадукт 2.
   • Возьмем волава (Sn) у акісленай форме (SnO2) і злучым з вадародам ў форме газу (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • Гэта раўнанне неабходна балансаваць, паколькі колькасць рэчываў-рэагентаў павінна раўняцца колькасці атрыманых прадуктаў. У левай частцы больш атамаў кіслароду, чым у правай.
   • Падставім дзве адзінкі вадароду злева і дзве малекулы вады справа. У фінальнай версіі збалансаванае раўнанне выглядае так: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 Падумайце пра ўраўненнях па-новаму. Калі вам складана балансаваць ўраўненні, уявіце, што гэта рэцэпт, але яго трэба скарэктаваць з абодвух бакоў.
   • У заданні вам дадзены інгрэдыенты з левага боку, але не сказана, колькі іх трэба браць. У раўнанні таксама сказана, што атрымаецца, але не сказана, у якіх колькасцях. Вам трэба высветліць гэта.
   • На прыкладзе папярэдняга ўраўненні, SnO2 + H2 → Sn + H2O, падумаем, чаму такая формула не будзе працаваць. Колькасць Sn роўна з двух бакоў, як і колькасць H2, аднак злева дзве часткі кіслароду, а справа - толькі адна.
   • Неабходна змяніць правую частку ўраўненні так, каб у атрыманым прадукце было дзве часткі H2O. Двойка перад H2O азначае, што ўсе колькасці будуць павялічаны ў два разы. Цяпер кісларод збалансаваны, аднак двойка азначае, што справа цяпер больш вадароду, чым злева. Вярніцеся да левай часткі і павялічце вадарод у два разы, паставіўшы перад ім двойку.
   • Зараз усе ўраўнаважана. Колькасці на ўваходзе роўна колькасці на выхадзе.
3. 3 Дадайце больш дэталяў у раўнанне. На занятках па хіміі вы пазнаёміцеся з сімваламі, якія абазначаюць фізічны стан элементаў: т - цвёрдае, г - газ, ж - вадкасць.
4. 4 Навучыцеся вызначаць змены, якія адбываюцца пры хімічнай рэакцыі. Хімічныя рэакцыі пачынаюцца з базавых элементаў або злучэнняў, якія ўступаюць у рэакцыю. У выніку злучэння атрымліваецца прадукт рэакцыі або некалькі прадуктаў.
   • Каб здаць экзамен, трэба ведаць, як вырашаць раўнанні, у якіх утрымліваюцца реактанты ці прадукты злучэнняў або і тое, і іншае.
5. 5 Вывучыце розныя тыпы рэакцый. Хімічныя рэакцыі могуць адбывацца пад уздзеяннем розных фактараў, а не толькі пры злучэнні элементаў.
   • Да найбольш распаўсюджаным тыпам рэакцый ставяцца сінтэз, аналіз, замяшчэнне, падвойнае разлажэнне, рэакцыя паміж кіслотамі і падставамі, акісленне-аднаўленне, гарэнне, ізамерызацыі, гідроліз.
   • На занятках могуць вывучацца розныя рэакцыі - усё залежыць ад мэтаў курса.Ва універсітэце ступень паглыблення ў матэрыял будзе адрознівацца ад школьнай праграмы.
6. 6 Выкарыстоўвайце ўсе даступныя рэсурсы. Вам трэба будзе зразумець розніцу паміж асноўнымі рэакцыямі. Выкарыстоўвайце ўсе магчымыя матэрыялы, каб зразумець гэтую розніцу. Не бойцеся задаваць пытанні.
   • Зразумець, што змяняецца пры хімічных рэакцыях, не так проста. Гэта будзе адной з самых складаных задач на занятках па хіміі.
7. 7 Асэнсаваць рэакцыі з пункту гледжання логікі. Паспрабуйце не заблытацца ў тэрміналогіі і ня зрабіць усё яшчэ больш складана. Усе рэакцыі накіраваныя на ператварэнне чагосьці ў нешта іншае.
   • Да прыкладу, вы ўжо ведаеце, што атрымаецца, калі злучыць два атама вадароду і адзін атам кіслароду, - вада. Таму калі наліць ваду ў рондаль і паставіць на агонь, што нешта зменіцца. Вы правялі хімічную рэакцыю. Калі паставіць ваду ў халадзільнік, адбудзецца рэакцыя. Вы змянілі нешта, што задзейнічала рэчыва, якое ўдзельнічае ў рэакцыі, гэта значыць ваду.
   • Прайдзіцеся па кожнаму тыпу рэакцыі, пакуль не зразумееце ўсё. Сканцэнтруйцеся на крыніцы энергіі, які правакуе рэакцыю, і прынцыповых зменах, якія становяцца вынікам рэакцыі.
   • Калі вам складана разабрацца ў гэтым, складзіце спіс незразумелых нюансаў і пакажыце яго выкладчыку, аднакурснікам або любому чалавеку, які добра разбіраецца ў хіміі.

Метад 4 з 5: Разлікі

1. 1 Ведайце паслядоўнасць асноўных вылічэнняў. У хіміі часам патрэбныя вельмі дакладныя разлікі, але часта досыць базавых ведаў матэматыкі. Важна разумець, у якой паслядоўнасці ажыццяўляюцца разлікі.
   • Спачатку робяцца разлікі ў дужках, затым вылічэнні ў ступенях, затым множанне або дзяленне і ў канцы - складанне або адніманне.
   • У прыкладзе 3 + 2 x 6 = ___ правільным адказам будзе 15.
2. 2 Не бойцеся акругляць вельмі доўгія колькасці. У хіміі часта акругляюць, таму што нярэдка адказам на раўнанне служыць лік з вялікай колькасцю лічбаў. Калі ўмовай задачы дадзены інструкцыі па акругленні, улічыце іх.
   • Ведайце, як акругляць. Калі наступная лічба - гэта 4 або менш, варта акругляць да меншага, калі 5 і больш за 5 - да большага. Напрыклад, перад вамі лік 6.66666666666666. У заданні сказана акругліць адказ да другой лічбы пасля кропкі. Адказам будзе 6.67.
3. 3 Зразумейце, што такое абсалютнае значэнне. У хіміі ў некаторых лікаў ёсць абсалютная, а не матэматычнае значэнне. Абсалютная значэнне - гэта ўсё значэння да лікі ад нуля.
   • Іншымі словамі, у вас больш няма адмоўных і станоўчых значэнняў, ёсць толькі адлегласць да нуля. Да прыкладу, абсалютным значэннем -20 з'яўляецца 20.
4. 4 Ведайце ўсе распаўсюджаныя адзінкі вымярэння. Вось некалькі прыкладаў.
   • Колькасць рэчыва вымяраецца ў молях (mol).
   • Тэмпература вымяраецца ў градусах па Фарэнгейце (° F), Кельвіне (° K) або Цэльсіі (° C).
   • Маса вымяраецца ў грамах (г), кілаграмах (кг) або ў міліграмах (мг).
   • Аб'ём вадкасці вымераюць у літрах (л) або мілілітраў (мл).
5. 5 Патрэніруйцеся перакладаць значэння з адной сістэмы вымярэння ў іншую. На экзамене вам трэба будзе займацца такімі перакладамі. Магчыма, вам трэба будзе перавесці тэмпературу з адной сістэмы ў іншую, фунты - у кілаграмы, унцыі - у літры.
   • Вас могуць папрасіць даць адказ у адзінках, выдатных ад адзінак ва ўмове задачы. Да прыкладу, у тэксце задачы тэмпература будзе паказаная ў градусах па Цэльсіі, а адказ патрэбен будзе ў градусах па Кельвіне.
   • Звычайна тэмпературу хімічных рэакцый вымераюць у градусах па Кельвіне. Патрэніруйцеся перакладаць градусы па Цэльсіі ў градусы па Фарэнгейце або Кельвіне.
6. 6 Не спяшаецеся. Ўдумліва прачытайце тэкст задачы і навучыцеся перакладаць адзінкі вымярэння.
7. 7 Умейце разлічваць канцэнтрацыю. Адтачыць веды асноў матэматыкі, разлічваючы працэнты, суадносін і прапорцыі.
8. 8 Попрактикуйтесь на дадзеных пра харчовую каштоўнасць прадуктаў на ўпакоўках. Каб здаць хімію, вам трэба ўмець разлічваць суадносін, прапорцыі і працэнты ў розных паслядоўнасцях.Калі вам гэта складана, пачніце трэніравацца на звыклых адзінках вымярэння (да прыкладу, на ўпакоўках харчовых прадуктаў).
   • Вазьміце ўпакоўку з дадзенымі пра харчовую каштоўнасць. Вы ўбачыце разлік калорый на порцыю, рэкамендуемую порцыю прадукту ў дзень у працэнтах, агульная колькасць тлушчу, працэнт калорый ад тлушчу, агульная колькасць вугляводаў і разбіўку па тыпах вугляводаў. Навучыцеся вылічваць розныя суадносін, адштурхваючыся ад гэтых значэнняў.
   • Напрыклад, разлічыце колькасць монаненасычанымі тлушчу ў агульнай колькасці тлушчаў. Перавядзіце ў адсоткавыя суадносіны. Разлічыце, колькі калорый змяшчаецца ў ўпакоўцы, ведаючы колькасць порцый і каларыйнасць кожнай порцыі. Разлічыце, колькі натрыю змяшчаецца ў палове упакоўкі.
   • Гэта дапаможа вам з лёгкасцю перакладаць хімічныя значэння з адной сістэмы ў сябру, напрыклад, молі на літр, грамы на моль і гэтак далей.
9. 9 Навучыцеся выкарыстоўваць лік Авагадра. Гэты лік адлюстроўвае колькасць малекул, атамаў або часціц ў адным моле. Пастаянная Авагадра раўняецца 6.022x1023.
   • Напрыклад, колькі атамаў ў 0.450 молях Fe? Адказ: 0.450 x 6.022x1023.
10. 10 Падумайце аб моркве. Калі вам складана зразумець, як выкарыстоўваць лік Авагадра, паспрабуйце лічыць моркву, а не атамы, малекулы або часціцы. Колькі морковок змяшчаецца ў тузіне? Мы ведаем, што тузін - гэта 12, значыць, у адной тузіне 12 морковок.
    • Цяпер адкажам на пытанне, колькі морковок змяшчаецца ў моле. Замест таго каб памножыць на 12, мы памножым на лік Авагадра. У моле 6.022 x 1023 морковок.
    • Лік Авагадра выкарыстоўваецца для канвертавання любога значэння атамаў, малекул, часціц або морковок ў молі.
    • Калі вы ведаеце колькасць молей рэчывы, значыць, значэнне колькасці малекул, атамаў або часціц будзе раўняцца гэтага чысла, памножанай на колькасць Авагадра.
    • Разуменне таго, як часціцы перакладаюцца ў молі, - важны фактар ​​на экзамене. Канвертавання ў молі - гэта частка разлікаў суадносін і прапорцый. Гэта азначае колькасць чаго-то ў молях як частка чагосьці яшчэ.
11. 11 Разбярыцеся ў молярное. Падумайце аб колькасці молей рэчывы, які змяшчаецца ў вадкасці. Вельмі важна зразумець гэты прыклад, паколькі гаворка ідзе пра молярное, гэта значыць аб прапорцыі рэчывы, выяўленага ў молях на літр.
    • Молярное, або малярная канцэнтрацыя, - гэта тэрмін, які выказвае колькасць нейкага рэчыва ў вадкасці, гэта значыць колькасць растворанага рэчыва ў растворы. Каб атрымаць молярное, трэба падзяліць молі растворанага рэчыва на літры раствора. Молярное выяўляецца ў молях на літр.
    • Разлічыце шчыльнасць. Шчыльнасць часта выкарыстоўваецца ў хіміі. Шчыльнасць - гэта маса хімічнага рэчыва на адзінку аб'ёму. Звычайна шчыльнасць выяўляецца ў грамах на міллілітр або ў грамах на кубічны сантыметр - гэта тое ж самае.
12. 12 Звядзіце ўраўненні да эмпірычнай формуле. Гэта азначае, што адказ будзе верным толькі ў тым выпадку, калі вы даведзяце ўсе значэння да іх найпростай формы.
    • Гэта не тычыцца малекулярных формул, паколькі ў іх паказваюцца дакладныя прапорцыі хімічных элементаў, якія ўваходзяць у малекулу.
13. 13 Ведайце, што ўключаецца ў малекулярную формулу. Малекулярную формулу ня трэба даводзіць да найпростай, або эмпірычнай, формы, паколькі ў ёй сказана, з чаго менавіта складаецца малекула.
    • Малекулярная формула запісваецца з дапамогай абрэвіятур элементаў і колькасці атамаў кожнага элемента ў малекуле.
    • Да прыкладу, малекулярная формула вады - гэта H2O. Гэта азначае, што ў кожнай малекуле вады ўтрымоўваецца два атама вадароду і адзін атам кіслароду. Малекулярная формула ацетамінофен - C8H9NO2. У кожнага хімічнага злучэння ёсць малекулярная формула.
14. 14 Памятаеце, што матэматыка ў хіміі называецца стехиометрией. Вы сустрэнеце гэты тэрмін. Гэта апісанне таго, як хімія выяўляецца ў матэматычных формулах. У хімічнай матэматыцы, або ў стехиометрии, колькасці элементаў і хімічных злучэнняў часта выяўляюцца ў молях, працэнтах ў молях, у молях на літр або ў молях на кілаграм.
    • Вам трэба будзе перакладаць грамы ў молі.Атамная маса адзінкі элемента ў грамах раўняецца аднаму малю гэтага рэчыва. Да прыкладу, атамная маса кальцыя - 40 адзінак атамнай масы. Такім чынам, 40 грамаў кальцыя раўняюцца аднаму малю кальцыя.
15. 15 Папытаеце аб дадатковых заданнях. Калі вам цяжка даюцца ўраўненні і канвертацыі, пагаворыце з выкладчыкам. Папытаеце даць вам больш задач, каб вы маглі папрацаваць над імі самастойна, пакуль сутнасць ўсіх з'яў не стане вам зразумелая.

Метад 5 з 5: Мова хіміі

1. 1 Навучыцеся разумець дыяграмы Люіса. Дыяграмы Люіса часам называюць кропкавымі дыяграмамі. Гэта простыя схемы, на якіх кропкамі абазначаюцца свабодныя і звязаныя электроны ў знешняй абалонцы атама
   • Такая сістэма дазваляе намаляваць простыя дыяграмы, на якіх былі б адлюстраваны сувязі паміж элементамі ў атаме або малекуле, да прыкладу, кавалентным.
2. 2 Даведайцеся, што такое правіла актэтаў. Пры пабудове дыяграм Люіса выкарыстоўваецца правіла актэтаў, якое абвяшчае, што атам становіцца стабільным, калі ў яго ёсць доступ да васьмі электронам ў знешняй абалонцы. Вадарод з'яўляецца выключэннем - ён лічыцца стабільным пры наяўнасці двух электронаў у знешняй абалонцы.
3. 3 Намалюйце дыяграму Люіса. Літарны сімвал элемента ў асяроддзі кропак і з'яўляецца дыяграмай Люіса. Уявіце, што Дыяграма - гэта рамка кінафільма. Электроны ня круцяцца вакол знешняй абалонкі элементы - яны адлюстраваны ў пэўным адрэзку часу.
   • На дыяграме малюецца нерухомая маса электронаў, месцы іх злучэння з іншым элементам і інфармацыя аб сувязі (напрыклад, падвойваюцца Ці сувязі і дзеляцца яны паміж некалькімі электронамі).
   • Падумайце аб правіле актэтаў і ўявіце сімвал элемента - да прыкладу, С (вуглярод). Намалюйце па дзве кропкі на ўсходзе, захадзе, поўначы і поўдні знака. Цяпер намалюйце сімвал Н (атам вадароду) з кожнага боку кожнай з кропак. На дыяграме відаць, што кожны атам вугляроду акружаны чатырма атамамі вадароду. Іх электроны звязаны кавалентна, то ёсць у атамаў вугляроду і вадароду адзін з электронаў звязаны з электронам другога элемента.
   • Малекулярная формула такога злучэння - CH4. Гэта газ метан.
4. 4 Разбярыцеся ў тым, як электроны звязваюць элементы. На дыяграмах Люіса ў простай форме прадстаўлены хімічныя сувязі.
   • Абмяркуйце гэтую тэму з выкладчыкам і аднагрупнікамі, калі вам незразумела, як звязваюцца элементы і што адлюстроўваюць дыяграмы Люіса.
5. 5 Даведайцеся, як называюцца злучэння. У хіміі ёсць свае правілы тэрміналогіі. Тыпы рэакцый, страта або набыццё электронаў у знешняй абалонцы і стабільнасць альбо нестабільнасць элементаў з'яўляюцца часткай тэрміналогіі хіміі.
6. 6 Падыдзіце да гэтага сур'ёзна. Ў шматлікіх курсах па хіміі гэтаму вылучаюць асобныя кіраўніка. Нярэдка няведанне тэрміналогіі азначае няздача экзамену.
   • Па магчымасці вывучыце тэрміналогію да заняткі. Можна купіць спецыяльную літаратуру ў звычайнай кнігарні ці ў інтэрнэце.
7. 7 Ведайце, што азначаюць лічбы над і пад радком. Гэта вельмі важная частка вывучэння хіміі.
   • Лічбы над радком можна бачыць у перыядычнай сістэме элементаў. Яны азначаюць агульны зарад элемента або хімічнага злучэння. Вывучыце перыядычную сістэму і элементы ў вертыкальных шэрагах, у якіх аднолькавыя індэксны лічбы.
   • Лічбы ўнізе радка выкарыстоўваюцца для апісання колькасці кожнага элемента, які ўваходзіць у злучэнне. Як было сказана раней, 2 у формуле H2O кажа пра тое, што ў малекуле вады ёсць два атама вадароду.
8. 8 Зразумейце, як атамы рэагуюць адзін з адным. У тэрміналогіі ёсць спецыяльныя правілы, якімі трэба кіравацца, называючы прадукты пэўных тыпаў рэакцый.
   • Адной з рэакцый з'яўляецца акісленне-аднаўленне. У працэсе рэакцыі адбываецца альбо набыццё, альбо страта электронаў.
   • Электроны губляюцца пры акісленні і набываюцца пры аднаўленні.
9. 9 Памятаеце, што лікі ўнізе радка могуць паказваць на формулу стабільнага зарада злучэння. Навукоўцы выкарыстоўваюць такія лічбы, каб апісаць канчатковую малекулярную формулу злучэння, а гэта таксама пазначае стабільнае злучэнне з нейтральным зарадам.
   • Каб атрымаць нейтральны зарад, пазітыўна зараджаны іён, які называецца катыёнаў, павінен быць ураўнаважаны роўным зарадам ад негатыўнага іёна - аніёны. Гэтыя зарады пішуцца ўнізе радка.
   • Напрыклад, у Ёну магнію +2 зарад катыёну, а ў Ёну азоту -3 зарад аніёны. +2 і -3 паказваюцца ўнізе радка. Каб атрымаць нейтральны зарад, на кожныя 2 адзінкі азоту трэба выкарыстоўваць 3 атама магнію.
   • У формуле гэта запісваецца так: Mg3N2
10. 10 Навучыцеся пазнаваць аніёны і катыёны па іх становішчу ў перыядычным табліцы элементаў. Элементы табліцы, якія знаходзяцца ў першай калонцы, з'яўляюцца шчолачнымі металамі, і ў іх +1 зарад катыёнаў. Напрыклад, Na + and Li +.
    • Шчолачна-зямельныя металы ў другой калонцы валодаюць зарадам 2+ катыёнаў, напрыклад, Mg2 + і Ba2 +.
    • Элементы ў сёмы калонцы называюцца галагенавыя, і ў іх зарад -1 аніёнаў, да прыкладу, Cl- і I-.
11. 11 Навучыцеся пазнаваць распаўсюджаныя аніёны і катыёны. Каб здаць экзамен, вывучыце ўсю тэрміналогію, звязаную з групамі элементаў. Гэтыя лікі ўнізе радка не мяняюцца.
    • Іншымі словамі, магній - гэта заўсёды Mg з зарадам катыёнаў +2.
12. 12 Паспрабуйце не заблытацца ў інфармацыі. Праз вас будзе праходзіць інфармацыя аб розных тыпах хімічных рэакцый, аб абмене электронамі, аб змене зарада элемента або яго якая складае, і ўсё гэта будзе складана засвоіць.
    • Разбіце складаныя тэмы на часткі. Напрыклад, калі вы не разумееце рэакцыі акіслення або прынцып спалучэння элементаў з станоўчым і адмоўным зарадамі, пачніце прамаўляць ўсю вядомую вам інфармацыю, і вы зразумееце, што вы ўжо паспелі зразумець і запомніць многае.
13. 13 Рэгулярна кантактуйце з выкладчыкам. Складзіце спіс складаных тым і папытаеце выкладчыка дапамагчы вам. Гэта дасць вам магчымасць засвоіць матэрыял да таго, як група пяройдзе да наступнай тэмы, што яшчэ больш заблытае вас.
14. 14 Уявіце, што хімія - гэта як вучыць новую мову. Важна зразумець, што пісьмовае абазначэнне зарадаў, колькасці атамаў у малекуле і сувязі паміж малекуламі - гэта частка мовы хіміі. Усё гэта адлюстроўвае тое, што адбываецца ў прыродзе, на паперы.
    • Было б значна прасцей зразумець усё гэта, калі б усе працэсы можна было б назіраць ужывую. Вам важна не толькі разумець прынцыпы працэсаў, але і мова, які выкарыстоўваецца для запісу гэтай інфармацыі.
    • Калі вам складана вывучаць хімію, памятаеце, што вы адны, і не здавайцеся. Пагаворыце з выкладчыкам, з групай або з любым чалавекам, які добра разбіраецца ў гэтым прадмеце. Усё гэта можна вывучыць, але было б больш правільна, калі б хто-небудзь змог растлумачыць вам матэрыял так, каб вы ўсё зразумелі.

парады

• Не забывайце адпачываць. Калі адцягнуцца ад заняткаў, гэта дазволіць вам вярнуцца да вучобы са свежай галавой.
• Напярэдадні іспыту выспіцеся. У выспацца чалавека лепш працуе памяць і канцэнтрацыя ўвагі.
• Перачытайце тое, што вы ўжо ведаеце. Хімія - гэта навука, пабудаваная на вывучэннi аднаго з'явы і пашырэнні ведаў. Важна ўтрымліваць усё вывучанае ў памяці, каб пытанне на экзамене не здзівіў вас.
• Рыхтуйцеся да заняткаў. Чытайце ўсе матэрыялы і выконвайце хатнюю працу. Вы будзеце адставаць усё больш і больш, калі выпусціце нешта.
• Размяркуеце час. Надасце хіміі больш увагі, калі гэты прадмет вам дрэнна даецца, але не прысвячаюцца ёй увесь час, таму што ёсць і іншыя прадметы.